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    【题目】在含有大量OH、Ba2＋、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是

    A.HCO3-B.Ag＋C.NO3-D.Fe3＋

    【答案】C

    【解析】

    A. HCO3-和OH、Ba2＋反应生成水和BaCO3沉淀，A不符合题意；

    B. Ag＋和Cl反应得AgCl沉淀，B不符合题意；

    C. NO3-与题给离子相互间不反应，可以共存，C符合题意；

    D. Fe3＋和OH反应生成Fe(OH)3沉淀，D不符合题意；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤燃烧排放的烟气含有 SO2和 NOx，形成酸雨、污染大气。

    （1）采用 NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有 SO2和 NO 的烟气，写出 NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式______________.

    （2）NO2与SO2能发生反应:NO2+SO2 SO3+NO,在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0(N02) : n0 (SO2)] 进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率[α(NO2)]。 部分实验结果如图所示:

    ①当容器内________(填标号)不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态。

    a.气体的压强

    b.气体的平均摩尔质量

    c.气体的密度

    d.N02的体积分数

    e.气体的颜色

    ②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是__________。

    ③图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和Td，试判断： Tc_____Td(填“＞”、“=”或“＜”）。

    (3)已知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H=-113.0 kJ mol-1

    2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H=-196. 6 kJ mol-1

    则 NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) △H= ________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ 硫化氢(H2S)的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

    （1）H2S和CO混合加热可制得羰基硫(COS)，羰基疏可作粮食熏蒸剂，能防止其些昆虫、线虫和真菌的危害。反应方程式为CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)。

    ①羰基硫的电子式为__________。

    ②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是_______（填字母代号）。

    a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4

    b．酸性：H2SO3＞H2CO3

    c．S与H2的化合比C与H2的化合更容易

    （2）H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式____________。

    （3）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0．10mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

    ①pH=13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)=______ mol·L－1。

    ②某溶液含0.020 mol·L－1Mn2＋、0.10 mol·L－1H2S，当溶液pH=_______时，Mn2＋开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]。

    Ⅱ.降低 SO2的排放量已经写入 2018 年政府工作报告， 化石燃料燃烧时会产生含 SO2的废气进入大气，污染环境，有多种方法可用于 SO2的脱除。

    ①NaClO 碱性溶液吸收法。工业上可用 NaClO 碱性溶液吸收 SO2。

    i.反应离子方程式是__________。

    为了提高吸收效率，常用 Ni2O3作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力,可加快对 SO2的吸收。该催化过程的示意图如下图所示：

    ii.过程 1 的离子方程式是__________。

    iii.Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比 NaClO 更好，原因是__________。

    ②电化学脱硫法。某种电化学脱硫法装置如下图所示，不仅可脱除烟气中的SO2还可以制得 H2SO4。

    i.在阴极放电的物质是______。

    ii.在阳极生成 SO3的电极反应式是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】O3可以作空气和饮用水的净化剂。O3属于

    A.单质B.酸C.碱D.氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置（夹持和尾气处理装置已省略）进行的相应实验，能达到实验目的的是（　　）

    A. 利用甲装置，验证SO2具有还原性

    B. 利用乙装置，验证元素的非金属性：Cl>C>Si

    C. 利用丙装置，进行SO2的干燥、收集、尾气处理

    D. 利用丁装置，验证浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应叙述相符的是

    A. 图甲表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

    B. 图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化

    C. 图丙表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂

    D. 图丁表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用下图所示装置制备氯气并进行一系列相关的实验（夹持设备已省略）。

    （1）a仪器的名称是：______。

    （2）洗气装置B是为了除去Cl2中的HCl气体，应放入的试剂是_______；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：___________________________。

    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入（填符号）___________。

    a

    b

    c

    d

    I

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    II

    碱石灰

    硅胶

    无水氯化钙

    浓硫酸

    III

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明非金属性氯____溴（填“大于”或“小于”）。

    （5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡后静置。观察到的现象是_____________________。

    （6）F处为尾气吸收装置， 写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl2的离子方程式__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝ ，恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是(　　)

    A. 该反应的焓变为正值

    B. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

    C. 升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

    D. 该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切联系.下列有关说法正确的是( )

    A.目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”

    B.二氧化硫有毒，禁止用作葡萄酒添加剂

    C.燃料电池是利用燃料在电池中燃烧实现热能转化为电能

    D.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

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