【题目】硫酸、硝酸与盐酸是工业上常用的三大强酸。工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸是用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是（ ）
A.在沸腾炉中进行的反应为：4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2
B.氨被氧气催化氧化：4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
C.硫酸工业、硝酸工业都符合“绿色化学”要求
D.氨催化氧化制硝酸过程中的三个主要反应都属于氧化还原反应
【答案】C
【解析】
A.接触法制硫酸涉及三步骤：（1）在沸腾炉中，煅烧硫铁矿制取二氧化硫；（2）在接触室中二氧化硫催化氧化生成三氧化硫（3）在吸收塔中，三氧化硫被浓硫酸吸收，故不选A；
B.硝酸的工业制法涉及三个反应：（1）氧化炉中在4NH3＋5O2
4NO＋6H2O（2）吸收塔中2NO＋O2＝2NO2 、3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO ，故不选B；
C.硫酸工业、硝酸工业会有有毒尾气SO2、NO、NO2生成，需要碱液吸收法除掉尾气，不符合“绿色化学”要求，故选C；
D.氨催化氧化制硝酸过程中的三个主要反应4NH3＋5O24NO＋6H2O、2NO＋O2＝2NO2、3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 都属于氧化还原反应，故不选D；
答案：C。
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【题目】在25℃、101kPa的条件下，断裂1molH—H键吸收436kJ能量，断裂1molCl—Cl键吸收243kJ能量，形成1molH—Cl键放出431kJ能量。该条件下H2＋Cl2
2HCl反应中的能量变化可用如图表示：
现有1molH2和1molCl2在25℃、101kPa下完全反应。请根据上述信息回答下列有关问题：
（1）反应物断键吸收的总能量为___。
（2）生成物成键放出的总能量为___。
（3）H2＋Cl22HCl是___(填“吸热”或“放热”)反应。
（4）反应物的总能量___(填“＞”或“＜”)生成物的总能量。
（5）写出盐酸与氢氧化铝反应的离子方程式__。
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【题目】下列描述与图象相对应的是
A.图①表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化
B.图②表示向1 L l mol·L-1FeBr2溶液中通入Cl2时Br-物质的量的变化
C.图③表示向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化
D.图④表示向一定浓度的Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2的物质的量与滴加盐酸物质的量的关系
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【题目】A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。请回答下列问题：
(1)写出D的元素符号_________，E的最高价氧化物的水化物的分子式__________。
(2)画出B元素的简单离子结构示意图_____________。
(3)若构成F元素的一种核素的中子数为18，写出该核素的表示符号_____________。
(4)C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为：_____________。
(5)单质C在高温条件下能与氧化铁反应，该反应常用做于焊接铁轨，请写出该反应的化学方程式____。
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【题目】现有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量关系如图所示，则原溶液中Cl－ 与SO42－的物质的量之比为
A. 1：3B. 1：6
C. 2：3D. 3：2
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【题目】A、B、C、D、E五种中学常见物质均含有同一种元素，且A为单质，有如图2所示的转化关系。则下列分析中不正确的是
A.若ABCDE中同一种元素的价态均不相同，则A为非金属单质
B.若A为金属钠，则由1mol D完全反应生成C时，一定有1mol电子转移
C.若A为非金属硫，则④的反应类型既可能为氧化还原反应，也可能为非氧化还原反应
D.若A为金属铁，则化合物C和D均可以由化合反应制得
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【题目】（1）等质量的CH4、C2H4、C2H6完全燃烧时耗去O2的量最多的是__________。
（2）等质量的以上三种物质燃烧时,生成二氧化碳最多的是__________,
（3）在120℃、1.01×105 Pa时,有两种气态烃和足量的氧气混合点燃,相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化,这两种气体是__________。
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【题目】A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出A、B、C三元素名称________、________、________。
(2)C在元素周期表中的位置是____________________。
(3)B的原子结构示意图为________________，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为________>________(填化学式)。
(4)比较A、C的原子半径A________C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______________________。
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【题目】关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是( )
A.两种气体都是有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染
B.两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色
C.二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸
D.两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸，大气中的 NO2 和 SO2 可以形成酸雨
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