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    11．在一定温度下，在容积恒定的密闭容器中发生反应：2A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（　　）
    ①混合气体平均相对分子质量  ②容器内气体压强  ③混合气体总物质的量  ④C物质的量浓度．
    A．只有②③B．①④C．②③④D．只有④

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：①由于气体的质量会发生变化，物质的量保持不变，所以平均相对分子质量不变，则反应达到平衡，故正确；
    ②由于该反应是在恒容的密闭容器内进行的反应前后气体的体积相等的反应，所以无论反应是否达到平衡，容器内气体的压强不变，因此不能判断反应达到平衡，故错误；
    ③由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以无论反应是否达到平衡，混合气体总物质的量均不变，故错误；
    ④B是气体，若反应未达到平衡，则C的物质的量浓度就会发生变化，所以C物质的量浓度不变说明反应达到平衡状态，故正确；
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化合物H可用以下路线合成：

    已知：R-CH=CH2$→_{（ii）H_{2}O_{2}/OH-}^{（i）B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
    请回答下列问题：
    （1）标准状况下11.2L气态烃A在氧气中充分燃烧可以生成88g CO2和45g H2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为CH3CH（CH3）CH3；
    （2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为2-甲基-1-丙烯
    （3）反应①和反应②的反应类型分别是消去反应和取代反应
    （4）控制条件使1mol F与2mol H2反应，生成3-苯基-1-丙醇，F的结构简式是按先后顺序写出检验F中官能团的试剂Br2的CCl4溶液和银氨溶液对应反应的现象是Br2的CCl4溶液褪色和银镜生成
    （5）写出E与G反应生成H的化学反应方程式；
    （6）G的同分异构体有很多，符合下列条件的G的同分异构体有4种，任写其中一种
    ①能发生水解；②能发生银镜反应；③属于单环的芳香类化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．溴乙烷是一种重要的化工合成原料．实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如下：
    实验中可能用到的数据如表：
    物  质相对分子质量沸点（℃）密度（g•cm-3）水溶性
    CH3CH2OH4678.40.79互溶
    CH3CH2Br10938.41.42难溶
    CH3CH2OCH2CH37434.50.71微溶
    CH2=CH228-103.70.38不溶
    浓硫酸（H2SO4）98338.01.38易溶
    ①合成反应：在仪器A中加入适量NaBr、1：1浓硫酸和50mL乙醇，安装好仪器，缓缓加热，收集馏出物．
    ②分离提纯：将馏出物加水后振荡，再加入适量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷．
    回答下列问题：
    （1）配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为b（选填编号）．
    a．天平     b．量筒     c．容量瓶      d．滴定管
    （2）仪器A中发生的反应为：NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O．（用一条方程式表示）
    （3）仪器B的名称是蒸馏烧瓶，冷水进口是b（填“a”或“b”）．
    （4）制备时，需将仪器C置于盛有冰水混合物的烧杯中，目的是冷却溴乙烷．
    （5）上述装置中的仪器连接部分都为玻璃接口的原因是：反应会产生Br2，腐蚀橡胶．
    （6）溴乙烷粗产品可能混有多种杂质，若仪器A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是d（选填编号）．
    a．蒸馏                
    b．氢氧化钠溶液洗涤
    c．用四氯化碳萃取      
    d．用亚硫酸钠溶液洗涤
    加水的目的是为了除除去溶解在溴乙烷中乙醇．
    （7）该实验所得溴乙烷的产率为79%．（保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法错误的是（　　）
    A．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白
    B．含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中
    C．燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应
    D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液Ca++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    B．氯气通入氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O
    C．次氯酸钠溶液中通入过量CO2：2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO
    D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关分液漏斗说法正确的是（　　）
    A．使用分液漏斗前不用检查活塞处是否漏水
    B．放气时，直接打开上口玻璃塞
    C．分液操作时，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出
    D．应选用球形分液漏斗进行分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
    （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、量筒、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是温度计．
    （2）从实验装置上看，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是减少实验过程中的热量损失
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）
    （4）实验中改用50mL 0.50mol/L的醋酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），理由是因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了明确四种溶液各自是什么，将它们随意编号A、B、C、D后，产生的现象记录于下表．
    实 验 顺 序实 验 内 容实 验 现 象
    ①A+B没有现象
    ②B+D有气体放出
    ③B+C有沉淀生成
    ④A+D有沉淀生成
    （1）A、D溶液中溶质的化学式：A：CaCl2；D：Na2CO3．
    （2）写出上述实验中的有关化学方程式：
    ③HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；
    ④CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．碳元素在生产生活中具有非常重要的作用，在新物质的制备中也发挥了举足轻重的作用．碳元素的单质有多种形式，如图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：

    （1）与碳同周期，且基态原子的核外未成对电子数与碳相等的元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p4．
    （2）金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为同素异形体．
    （3）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为sp3、sp2．常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是甲醇分子间存在氢键，而丙烯分子间只有范德华力．
    （4）C60属于分子晶体，C60晶体内含有的微粒间作用有范德华力、共价键．
    （5）金刚石晶胞含有8个碳原子．若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=$\frac{\sqrt{3}}{8}$a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率$\frac{\sqrt{3}π}{16}$（不要求计算结果）．

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