【题目】下列关于物质分类及胶体性质描述正确的是 ( )
A.熟石灰、烧碱、纯碱都是碱
B.明矾、漂白粉、硫酸铜均为纯净物
C.“血液透析”和“静电除尘”分别利用了胶体的不同性质
D.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米,因此纳米材料属于胶体
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】甲同学在实验室用图甲装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:
(1)实验中采用小火加热的目的是__________。
(2)加热A—会儿后,发现忘记加碎瓷片,应采取的正确操作是__________。
(3)浓硫酸的作用是__________。
(4)乙同学采用图乙装罝,图中球形干燥管除起冷凝作用外,另一要重用是__________。
(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是__________。
(6)下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应己达到化学平衡状态的有(填序号)____。
①单位时间里生成1mol CH3COOCH2CH3的同时生成1 mol H2O
②单位时间里生成1mol CH3COOCH2CH3的同时消耗1mol CH3COOH
③单位时间里消耗1molCH3CH2OH的同时消耗1 mol CH3COOH
④混合物中各物质的浓度不再变化
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。A的一种原子中,质量数与质子数之差为零。D元素原子的最外层电子数为m,次外层电子数为n。E元素原子的L层上电子数为(m+n),M层上电子数为。F与D同主族。请回答下列问题:
(1)B元素在周期表中的位置是________。
(2)C与E形成的化合物E3C属于________(填“原子”“离子”或“分子”)晶体。
(3)简单D离子和E离子的半径由大到小____________(填离子符号)
(4)B和D简单气态氢化物的稳定性; _______<_______(填化学式)
(5)F的一种氧化物中氧的质量分数为50%,写出该氧化物与G单质水溶液反应的化学方程式:__________________________________________________。
(6)已知:甲+H2O→丙+丁,该反应不是氧化还原反应。若甲是由N和Cl元素组成的化合物,其分子结构模型如下图所示,丙具有漂白性。则甲中氯元素的化合价是________,丁与H2O有相同的电子总数,则丁的结构式为________。
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【题目】我国古代炼丹家魏伯阳所著《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写到:“金人于猛火,色不夺精光。”这句话是指金在强热条件下( )
A.活泼B.稳定C.易被氧化D.易被还原知识点
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【题目】某温度下在2L密闭容器中加入一定量A,发生以下化学反应:2A(g)═B(g)+C(g);△H=﹣48.25kJmol﹣1反应过程中B、A的浓度比与时间t有如图所示关系,若测得第15min时c(B)=1.6molL﹣1 , 下列结论正确的是( )
A.该温度下此反应的平衡常数为3.2
B.A的初始物质的量为4 mol
C.反应到达平衡时,放出的热量是193kJ
D.反应达平衡时,A的转化率为80%
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【题目】可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)△H=﹣QkJ/mol.有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器,向甲容器中加入1molA和3molB,在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ;在相同的条件下,向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2 kJ;已知Q1=3Q2 . 下列叙述正确的是( )
A.乙中C的转化率为75%
B.反应.达到平衡前,甲中始终有V正>V逆 , 乙中始终有V正<V逆
C.在该条件下,反应2C(g)A(g)+3B(g)的平衡常数为2.7×1.54
D.乙中的热化学方程式为2C(g))A(g)+3B(g)△H=+Q2kJ/mol
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【题目】硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是( )
A.晶体硅可做光导纤维
B.SiO2 可与水反应制备硅胶
C.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品
D.SiO2 与 NaOH 和 HF 均可反应,属于两性氧化物
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【题目】在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g)N2O4(g) 达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数( )
A.不变
B.增大
C.减小
D.无法判断
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