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    20．如果在容量瓶上刻上“20℃100mL”，需要使用的试剂是（　　）
    A．烧碱B．氢氟酸溶液C．盐酸D．碳酸钠溶液

    分析 容量瓶的主要成分为二氧化硅，在容量瓶上刻上“20℃100mL”，所选试剂必须具有腐蚀性，选项中能够腐蚀玻璃的只有氢氟酸．

    解答 解：容量瓶属于玻璃仪器，其主要成分为二氧化硅，如果在容量瓶上刻上“20℃100mL”，需要选用具有腐蚀性的试剂，而烧碱、盐酸、硅酸钠溶液都无法完成，只有氢氟酸能够腐蚀玻璃，
    故选B．

    点评 本题考查了氢氟酸的性质及应用，题目难度不大，明确氢氟酸具有腐蚀性为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2molCO和0.2molH2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图所示：
    （1）根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO2的化学反应速率为0.003mol/（L．min），反应达平衡时，c（H2）=0.03mol/L．
    （2）判断该反应达平衡的依据是①③（填序号）．
    ①CO减少的速率和CO2减少的速率相等
    ②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
    ③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
    ④该条件下正、逆反应速率都为0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．禁止用工业酒精配置饮料，是因为工业酒精中含有某种毒性很强的醇，该醇是（　　）
    A．甲醇B．乙二醇C．丙三醇D．异戊醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液的pH如表：
    溶质NaHCO3Na2CO3NaFNaClO
    pH8.4.67.59.7
    （1）根据盐溶液的pH，可知①Ka（HClO）②Ka2（H2CO3）③Ka2（H2CO3）④Ka（HF）由大到小的顺序为④②①③（填序号）
    （2）将CO2通入0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中，至溶液呈中性，则溶液中2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.2mol•L-1（忽略溶液体积变化）
    （3）常温下，向0.1mol•L-1的HF溶液加水稀释的过程中，下列表达式的值变大的是C
    A．c（H+）   B．c（H+•c（OH-）  C.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$   D.$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$
    （4）向84消毒液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3
    （5）已知Ksp（CaF2）=1.5×10-10，将0.1mol•L-1的NaF溶液和0.1mol•L-1的CaCl2溶液等体积混合，则下列说法正确的是①（填序号）
    ①两溶液混合后有CaF2沉淀生成
    ②升高混合溶液的温度，Ksp（CaF2）不变
    ③溶液中一定存在c（F-）=c（Ca2+）
    ④向溶液中加入Ca（NO3）2固体，CaF2的溶解度不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．掌握仪器名称、组装及使用是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置
    （1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶　　b．冷凝管　　
    （2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有c．（填序号）
    （3）若利用装置I来制备蒸馏水，还缺少的仪器是酒精灯
    （4）仪器b中冷凝水由g（填f或g）口通入，f（填f或g）流出
    （5）现需配制1.0mol/LH2SO4溶液250mL，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图
    A．图中的错误是未用玻璃棒引流
    B．若采用10mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到该浓硫酸的体积为25.0mL
    C．配置该硫酸溶液的步骤是：a溶解  b转移  c洗涤  d定容
    ①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是将烧杯中冷却后的硫酸溶液沿玻璃杯小心地注入250mL的容量瓶中
    ②用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是重新配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．下列属于碱性氧化物的是BF，属于酸性氧化物的是AC，属于两性氧化物的是E．
    A．CO2  B．Fe2O3  C．SiO2 D．CO E．Al2O3  F．MgO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某合作学习小组讨论辨析以下说法：
    ①漂白粉和水玻璃都是混合物
    ②SO2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性更强，
    ③冰和干冰既是纯净物又是化合物
    ④淀粉和纤维素通式均为（C6H10O5）n，但二者不是同分异构体；
    ⑤酸性氧化物一定是非金属氧化物
    ⑥SiO2和硅都是电的良导题，
    上述说法正确的是（　　）
    A．①②③B．①②⑤C．③⑤⑥D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    （1）写出E元素原子的结构示意图．
    （2）D的单质在C的单质中燃烧所得产物中存在的化学键类型是离子键、共价键．
    （3）写出B单质与F的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （4）一定条件下，用单质D还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温，回收CCl4的实验操作名称是过滤；选用一种常用试剂可除去粗产品中少量单质D，写出发生反应的化学方程式2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑．
    （5）G的某种氯化物溶液呈浅绿色，向该溶液中加入NaOH溶液，充分反应，一段时间后有红褐色物质生成，请写出该过程中发生反应的化学方程式FeCl2+2NaOH=2NaCl+2Fe（OH） 2↓，4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH） 3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．NOx是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    ①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+183kJ/mol．
    ②当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
    ③汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
    2CO（g）═2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，该设想不能实现，他的依据是该反应是焓增、熵减的反应，根据G=△H-T•△S，G＞0，不能实现．

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