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    下列图示与对应的叙述相符的是

    A．图1表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系

    B．图2表示25℃时，用0.1mol?L-1盐酸滴定20mL0.1mol?L-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化

    C．图3表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化

    D．根据图4可判断某可逆反应的正反应是吸热反应

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液，开始无沉淀，后产生沉淀，继续滴加沉淀消失，且产生沉淀与溶解沉淀所用氢氧化钠的体积比为3:1，正确；B、开始Ph=13,加入20mL盐酸时Ph=7继续滴加pH<7,但只能接近1，而不是接近0，错误；C、未加水时导电能力为0，错误；D、根据图4可判断某可逆反应的正反应是放热反应，因为随温度升高化学平衡向逆反应方向移动，错误，答案选A。

    考点：考查化学中的图像分析

     

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验测定酸碱中和滴定曲线是高中化学的重要定量实验。下表是用0.10 mol/L的盐酸滴定 0.10 mol/L 20.00 mL NaOH 溶液时获得的一些相关数据。请回答下列问题：

    （1）填写表中①②对应的 pH （结果保留两位小数）

    （2）下图是本实验的滴定曲线图。请根据该图，说明强酸溶液滴定强碱溶液时，为什么既可以使用甲基橙作为指示剂，又可以使用酚酞试液作指示剂来指示滴定终点？

    （3）若在滴定终点时俯视读数，最终测得的氢氧化钠溶液的浓度会 （填“偏大”、“偏小”或“没有影响”，下同）；若滴定结束时，滴定管尖嘴悬有半滴标准盐酸，最终测得的氢氧化钠溶液的浓度会；若盛装待测液的锥形瓶洗涤干净后，未干燥即盛装待测液，最终测得的氢氧化钠溶液的浓度会 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据如右：

     

     

    乙醇

    1，2-二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度/g?cm-3

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点/℃

    78.5

    132

    34.6

    熔点/℃

    -130

    9

    -116

     

    回答下列问题：

    （1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是 ；（填正确选项前的字母，下同）

    a．引发反应 b．加快反应速度

    c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

    （2）在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；

    a．水 b．浓硫酸

    c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

    （3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是 ；

    （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层 （填“上”、“下”）；

    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去；

    a．水 b．氢氧化钠溶液

    c．碘化钠溶液 d．乙醇

    （6）若产物中有少量副产物乙醚，可用 的方法除去；

    （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    由C、H、O组成的化合物8.80mg，完全燃烧后得二氧化碳22.0mg，水10.8mg．该化合物的实验式是

    A．C5H6O B．C5H12 C．C5H12O2 D．C5H12O

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省慈溪市高二上学期期末测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合 成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质．合成路线如下：

    ① 生产过程中，反应Ⅰ中需鼓入足量空气，试写出该反应的总方程式 。

    ② 反应Ⅱ中需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质（已知对苯二酚具有很强的还原性），其作用可能是 。

    ③ 反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

    ④ 能用于测定尾气中SO2含量的是 。

    A．滴有酚酞的NaOH溶液 B．酸性KMnO4

    C．滴有淀粉的碘水 D．BaCl2溶液．

    （2）已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

    负极：Pb-2e－＋SO42－＝PbSO4 正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O

    如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.80L，电解前硫酸溶液浓度为4.50mol.L-1，当制得29.12 L Cl2时（指在标准状况下），求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为（假设电解前后硫酸溶液的体积不变）________ mol.L-1。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省慈溪市高二上学期期末测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    燃烧2mol某有机物，可以收集到标准状况下89.6L的CO2和6mol的H2O，试推断该有机物 的分子式可能是

    A．C2H4 B．C2H6O C．C2H4O2 D.C3H6O

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省慈溪市高二上学期期末测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应原理或过程，不能用勒夏特列原理解释的是

    A．用N2和H2合成氨需采用高压。

    B．由H2O2制氧气时使用MnO2催化剂。

    C．醋酸溶液加水稀释醋酸的电离度增大

    D．温度升高水的电离程度增大。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列现象与氢键无关的是

    A、小分子的醛、羧酸可以与水互溶

    B、冰的密度比液态水的密度小

    C、邻羟基苯甲酸的溶沸点比对羟基苯甲酸的溶沸点低

    D、乙醚与苯混溶

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省宁波市八校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，某密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g) △H＞0，若15s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是

    A．15s内用H2表示的平均反应速率为v(H2)=0.002 mol·L－1·s－1

    B．升高温度平衡逆向移动

    C．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需时间为10s

    D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快

     

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