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    弱电解质的电离程度可用电离度（）表示：，现有pH均为4的HCl和溶液，则两种溶液中H2O的电离度之比为（　　）

    A、1:2              B、2:5              C、1:106        D、106:1

    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于弱电解质的说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：CH3COOH?CH3COO-+H+达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka=
    c(CH3COO-)?c(H+)
    c(CH3COOH)
    ；CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Kh=
    c(CH3COOH)?c(OH-)
    c(CH3COO-)
    （式中各粒子浓度均为平衡时浓度）．
    （1）对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是
    Ka．Kh=Kw
    Ka．Kh=Kw
    ，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度
    越大
    越大
    ．
    （2）由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则c mol/L的CH3COOH溶液中c（H+）=
    		Ka．c
    		Ka．c
    （不为0）．
    （3）现用某未知浓度（设为c′）的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有（用简要的文字说明）：
    ①实验时的温度；
    ②
    溶液的pH
    溶液的pH
    ；
    ③用
    酸碱中和滴定
    酸碱中和滴定
    （填一种实验方法）测定溶液浓度c′．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于弱电解质的说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2013届度黑龙江大庆实验中学高二上学期期末考试化学试卷 题型：选择题

    下列关于弱电解质的说法正确的是：      （    ）

        A．电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差

        B．同一弱电解质，浓度越大，电离程度越大

        C．升高温度，弱电解质的电离程度减小

        D．弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于弱电解质的说法正确的是：


    1. A.
      电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差
    2. B.
      同一弱电解质，浓度越大，电离程度越大
    3. C.
      升高温度，弱电解质的电离程度减小
    4. D.
      弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断

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