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    15．下列说法错误的是（　　）
    A．烧碱是强电解质，在水溶液中完全电离，不存在电离平衡
    B．将水加热，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw变大
    C．向溶液中加酸、加碱都能抑制水的电离
    D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

    分析 强电解质：在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物；弱电解质：在水溶液中或熔融状态下不能完全电离的化合物．

    解答 解：A、烧碱是氢氧化钠，属于强碱，是强电解质，在水中完全电离，不存在电离平衡，故A正确；
    B、水的电离为吸热过程，升高温度，平衡右移，水的离子积增大，故B正确；
    C、水电离出氢离子和氢氧根离子，加酸和碱均抑制水的电离，故C正确；
    D、依据电解质在水中是否完全电离，把电解质分为强电解质和弱电解质，电解质强弱与导电能力无关，故D错误，
    故选D．

    点评 本题考查了强电解质的判断，难度不大，注意电解质的强弱与导电能力以及溶解性大小无关，与电离程度有关．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（　　）
    A．放电时正极反应式为：3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2
    B．充电时阳极反应式为：2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe（OH）3+10OH-
    C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
    D．放电时正极附近溶液的碱性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．气体摩尔体积为22.4L/molB．1molNaOH的质量为40g
    C．0.5molCO2的体积为11.2LD．H2O的摩尔质量为18g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．点a的正反应速率比点b的小
    B．点 c处反应达到平衡
    C．点d （t1时刻） 和点 e （t2时刻） 处n（N2）不一样
    D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．为了确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠．下列实验操作及判断中正确的是（　　）
    A．观察加热时能否放出气体
    B．观察加盐酸时能否放出气体
    C．溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成
    D．溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在室温下，把5.0mL0.10mol/L 的Na2S2O3（aq）和5.0mL0.10mol/L 的H2SO4（aq）混合，析出淡黄色沉淀，回答下列问题：
    （1）反应的离子方程式是S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
    （2）若将上述两溶液分别在水浴中预热到60℃，然后再将它们混合，则析出淡黄色沉淀的速率显著加快，其原因是（用有效碰撞理论解释）其他条件一定时，温度升高，活化分子百分数增大，单位体积活化分子数增加，同时，含有较高能量的分子间的碰撞频率也随之提高，这都使单位时间有效碰撞次数增加，故反应速率加快．
    （3）若在混合溶液中加入几滴5.00mol/L 的H2SO4（aq），则析出淡黄色沉淀的速率明显加快（填“明显加快”“明显减慢”或“基本不变”，下同），若在混合溶液中加入5.0mL8.00mol/L 的Na2SO4（aq），则析出淡黄色沉淀的速率明显减慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．完成下列填空：
    （1）写出上述制备小苏打的化学方程式NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl．
    （2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
    ①通入氨，冷却、加食盐，过滤   ②不通氨，冷却、加食盐，过滤
    对两种方法的评价正确的是ad （选填编号）
    a．①析出的氯化铵纯度更高    b．②析出的氯化铵纯度更高
    c．①的滤液可直接循环使用    d．②的滤液可直接循环使用
    （3）称取l．840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL．
    实验中所需的定量仪器除滴定管外，还有电子天平、250mL容量瓶．样品中NaHCO3的质量分数为0.982．（保留3位小数）
    （4）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果偏高．（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（AgNO3溶液）、C（氯化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（水）、H（紫色石蕊试液）

    （1）A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其化学反应方程式是：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：下列装置中的现象是B产生白色沉淀；D溶液变蓝
    请写出C的化学方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3
    （3）在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使H处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出G中的反应的化学方程式C+2H2O+2Cl2═CO2↑+4HCl↑．
    （4）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是生成的HCl、CO2使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使红色褪去．．
    （5）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应该怎样操作关闭Ⅰ处活塞；装置Ⅰ中的现象是Ⅰ处a瓶内液面下降，b中液面上升．
    （6）若将E中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3，其物质的量比为1：2，则氧化剂和还原剂的物质的量比为：11：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某有机物的结构为，它不可以发生的反应类型有：①加成；②水解；③消去；④酯化；⑤银镜；⑥氧化；⑦取代；⑧加聚；⑨缩聚．（　　）
    A．①⑤⑧B．①②⑤⑨C．②⑥⑧⑨D．②⑤⑧

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