Question

下列说法正确的是（　　）

• A、常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c（Na⁺）大于c（Cl^-）
• B、25℃时，pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
• C、0.1 mol?L^-1的（NH₄）₂CO₃溶液中c(N

  H

  + 4

  )大于0.1 mol?L^-1的NH₄Cl溶液中c(N

  H

  + 4

  )的2倍
• D、等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中的离子总数小于NaClO溶液中的离子总数

Answer 1

分析：A．根据电荷守恒判断；
B．酸或碱抑制水电离，根据氢离子或氢氧根离子浓度确定水的电离程度；
C．弱根离子易水解；
D．弱酸根离子易水解，根据物料守恒判断．

解答：解：A．溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈电中性，则c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）＞c（Cl^-），故A正确；
B．酸或碱抑制水电离，25℃时，pH=3的硫酸溶液中c（H⁺）等于pH=11的氨水溶液中c（OH^-），两种溶液中水的电离程度相同，故B错误；
C．碳酸铵溶液中铵根离子和碳酸根离子相互促进水解，所以0.1mol?L^-1的（NH₄）₂CO₃溶液中c（NH₄⁺）小于0.1 mol?L^-1的NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）的2倍，故C错误；
D．等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaClO的物质的量相等，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（Cl^-）=c（HClO）+c（ClO^-），次氯酸水解方程式为ClO^-+H2O?HClO+OH^-，水解的次氯酸根离子个数等于生成的氢氧根离子个数，所以两种溶液中离子个数相同，故D错误；
故选A．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，明确弱电解质电离特点是解本题关键，再利用物料守恒和电荷守恒来分析解答，难度中等．