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    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    氨的催化氧化反应，在容积为5L的密闭容器中进行，0.5min后，NO的物质的量增加了0.3mol，则在0.5min内，此反应的平均速率为

    [　　]

    A．

    B．

    C．

    D．
    答案：CD
    解析：

    解析：，再由反应速率与化学计量数成正比可求得、、的值．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在氨的催化氧化反应4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O中，氧化剂是
    O2
    O2
    ．（填化学式）；若反应中转移10mol电子，则消耗NH3的物质的量是
    2
    2
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?上海一模）工业生产硝酸铵的流程图如图：

    请回答下列问题：
    （1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用
    可做氮肥等
    可做氮肥等
    （任写一条）
    （2）已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1．请回答：
    ①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量
    ＜
    ＜
    （填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是
    在1atm和298K条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量，该反应为可逆反应，不可能进行完全，又因为反应温度为500℃，所以放出的热量小于92.4kJ
    在1atm和298K条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量，该反应为可逆反应，不可能进行完全，又因为反应温度为500℃，所以放出的热量小于92.4kJ
    ．
    ②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有
    CEF
    CEF

    A．降低温度       B．最适合催化剂活性的适当高温          C．增大压强
    D．降低压强       E．循环利用和不断补充氮气              F．及时移出氨
    （3）已知铂铑合金网未预热也会发热．写出氨催化氧化的化学方程式：
    4NH3+5O2
     加热 
    .
     
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
     加热 
    .
     
    4NO+6H2O
    ，该反应的化学平衡常数表达式K=
    C4(NO)?C6(H2O)
    C4(NH3)?C5(O2)
    C4(NO)?C6(H2O)
    C4(NH3)?C5(O2)
    ，当温度升高时，K值
    减小
    减小
    （增大、减小、无影响），其原因是
    因为氨的催化氧化反应是放热反应，所以升高温度，K会减小．
    因为氨的催化氧化反应是放热反应，所以升高温度，K会减小．
    ．
    （4）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N2的转化率为
    30%
    30%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高中化学学习阶段，氨的催化氧化反应也可用某金属M（相对原子质量＜100）的氧化物做催化剂．M元素的离子在一定条件下能与NH3、卤离子等按某固定比例牢牢结合成稳定的配合物离子（类似于原子团）．
    （1）150℃、常压下，6.08g该氧化物与0.6mol HCl气体充分发生复分解反应后，氧化物无剩余，气体变为0.48mol．该金属M的相对原子质量为
     
    ．
    将上述反应所得固体溶于水配成50.0mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．
    （2）取（1）中所配溶液12.5mL，稀释至25mL，缓缓通入2688mL氨气（标况下），在一定条件下反应恰好完全，得到产物B（摩尔质量为260.5g/mol），继续用1.5mol/L的AgNO3溶液滴定，达到终点时，耗去AgNO3溶液40.0mL．将B投入过量烧碱溶液中，未检测出NH3的逸出．则B的化学式可表示为
     
    ．
    （3）已知在图中，L的位置完全相同．现有另一种配离子[M（NH3）6-xClx]n±（1≤x≤5，且x为整数），结构类似图．精英家教网
    如果该配离子共有2种不同结构，该配离子的式量为
     
    ．
    （4）一定条件下，3.04g该金属氧化物恰好被某氧化剂（效果相当于0.03mol O2）氧化，再加入0.05mol KCl，经一些特殊工艺处理，K、M两元素恰好完全形成含氧酸盐（式量＜360），且盐内部阴阳离子个数比为1：2．则该盐的式量以及物质的量分别为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ?mol-1
    ②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ?mol-1
    ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6kJ?mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A、反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1-E3B、H2的燃烧热为241.8 kJ?mol-1C、由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2充分反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8＞Q2＞2Q1D、氨的催化氧化反应为4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=+906 kJ?mol-1

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