【题目】[化学——选修2：化学与技术]
（1）我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质)、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。
①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。据此确定图中相应工厂的名称：A．________，B．________，C．________，D．________；
②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式：
__________________________________________________________；
。
（2）玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。
①酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜________地加入甲醛，且反应釜应装有________装置。
②玻璃钢中玻璃纤维的作用是______。玻璃钢具有 等优异性能（写出两点即可）。
③下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是________。
a．深埋 b．粉碎后用作树脂填料
c．用作燃料 d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂
（3）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨－空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上r[n(O2)/n(NH3)]＝________，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是___________________________。
【答案】（1）①发电厂 焦化厂 炼铁厂 水泥厂
②Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 ；CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
（2）①间歇性；散热 ②增强体；轻度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等等 ③bd
（3）1.25 ；O2太少不利于NH3的转化，r值为2.2时NH3氧化率已近100%
【解析】
试题分析：（1）①放电需要大量的煤炭，因此A应该是发电厂；焦化厂需要需要电能，则B适宜于建造焦化厂；炼铁需要矿石和石灰石，则C应该是炼铁厂；水泥厂需要石灰石和黏土作原料，则D应该是水泥厂。
②炼铁主要是以CO为还原剂还原铁的氧化物，以赤铁矿为原料高炉炼铁中得到生铁的方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ；产生的炉渣主要是石灰石和二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙和CO2，反应的化学方程式为CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑。
（2）①酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜间歇性地加入甲醛，且反应釜应装有散热装置。
②玻璃钢中玻璃纤维的作用是增强体，玻璃钢具有轻度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等优异性能。
③a．热固性酚醛塑料自身难以分解，不宜深埋，a项错误；b．粉碎后用作树脂填料可以二次利用，节约原材料，b项正确；c．热固性酚醛塑料用作燃料时会产生大气污染物，c项错误；d．热固性酚醛塑料能溶解在有机溶剂中，因此用有机溶剂将其溶解，回收树脂，d项正确；答案选bd。
（3）根据方程式4NH3＋5O2
4NO＋6H2O可知，理论上r[n(O2)/n(NH3)]＝5÷4＝1.25；根据图像可知O2太少不利于NH3的转化，r值为2.2时NH3氧化率已近100%，所以实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间。
中考解读考点精练系列答案
各地期末复习特训卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，
它们之间存在如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。其中B是地壳中含量居第一的金属元素，C是当今产量和用量最多的金属。请回答下列问题：
（1）写出金属B和气体丙的化学式 、 。
（2）写出反应①的化学反应方程式 。
（3）沉淀H的化学式为 。
（4）往溶液G中滴入KSCN溶液，现象是——————————————————
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【题目】A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1。E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和。请回答下列各题(涉及元素请用相应化学符号表示)：
（1）BCD三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布图为____________；
（2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用____________形象化描述。在B的基态原子中，核外存在____________对自旋相反的电子。
（3）由E和D形成的晶胞如图1所示，晶体中E2+周围等距且最近的E2+有______个；ED的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色所对应，其原因是____________；E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图2所示)，但该晶体中含有的哑铃形B22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中E2+的配位数为_______。该化合物的电子式为_______。
（4）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因____________；
②由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，请写出该阳离子与SO2的水溶液所对 应的离子方程式________________________________________。
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【题目】【化学–选修5：有机化学基础】
有机物G是某种新型药物的中间体，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）写出反应③所需要的试剂 ；反应①的反应类型是 。
（2）有机物B中所含官能团的名称是 ；
（3）写出有机物X的结构简式 ；
（4）写出由E到F的化学方程式 ；
（5）写出所有同时符合下列条件的D的同分异构体的结构简式 ；
①能发生银镜反应； ②能发生水解反应
（6）以1-丙醇为原料可合成丙三醇，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。
已知：烯烃上的烷烃基在500℃与氯气发生取代反应。
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
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【题目】已知A、B、C、D是短周期元素的气态单质，其中A是黄绿色的气体单质，C在空气中含量最高，D是最轻的气体；E是一种最常用的金属；Y是一种常见的液态物质，Z是唯一显碱性的气体； M是一种红棕色的有毒气体；I为红褐色难溶于水的固体。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。
回答下列问题：
（1）A的组成元素在元素周期表的位置为 ；
（2）F中化学键的类型是 、 ；（每空2分，共4分）
（3）Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为 ；
（4）I为红褐色难溶于水的固体，与“84消毒液”的有效成分(NaClO) ，在浓碱溶液中发生反应生成了高效环保的净水剂高铁酸钠，请写出此反应的离子方程式 。
（5）将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3.01×1023，则参加反应的E的质量为
g。
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【题目】A、B和C为短周期非金属元素，原子序数依次减小，A的最低负化合价为-2，无最高正价，B是空气中含量最高的元素，C最外层电子数与电子层数相等。回答下列问题：
（1）A、B和C分别为__________、____________、_____________(用元素名称表示)。
（2）由以上元素组成的化合物中，属于离子化合物的是___________，属于共价化合物的是_________。(各写一种即可)
（3）B的常见气态氢化物的电子式为_______________，B的常见气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应产物的阳离子含有____________(填化学键的种类)，该离子氯化物的水溶液呈__________性，用离子方程式表示为_______________________。
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【题目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如表：
元素编号 | 元素特征信息 |
A | 最高正价和最低负价的绝对值之差为2 |
B | 和E同主族 |
C | lmo1C单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2 |
D | 原子最外层电子数等于其周期序数 |
E | 负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 |
（1） A在周期表中的位置为 。
（2）B和C形成的化合物的电子式为 。
（3）B和D简单离子的半径大小为 。
（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是 (填序号)。
A．比较两种单质的颜色
B．比较两种单质与H2化合的难易程度
C．依据两元素在周期表中的位置
D．比较对应阴离子的还原性
e.比较最高价氧化物对应水化物的酸性
（5）E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1∶3，相对分子质量为120.5，则该物质的化学式为 。
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【题目】实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见图，相关物质的沸点见附表)。其实验步骤为：
步骤1:将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3， 20mLl， 2 -二氯乙烷和20mL苯甲醛充分混合后.升温至60℃，缓慢滴加经H2SO4干燥过的液溴20mL，保温反应一段时间，冷却。
步骤2:将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，__________。
步骤3:有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。
步骤4:减压蒸馏有机相，收集相应馏分。
（1）实验装置中冷凝管的主要作用是__________，锥形瓶中的溶液应为__________。
（2）步骤1所加入的物质中，AlCl3是催化剂，请推测1， 2-二氯乙烷的作用__________。
（3）有同学建议将装置中温度计换成搅拌器，那么温度计应移到什么地方__________。
（4）步骤2后续操作是__________。
（5）步骤3中用10%的NaHCO3溶液洗涤的具体操作是__________。加入无水MgSO4固体的作用是__________。
（6）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止__________。
（7）最后收集到间溴苯甲醛10mL，则该实验的产率为__________。
附表相关物质的沸点(101kPa)
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【题目】某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为： 。
（2）反应开始至2min末， X的反应速率为 。
（3）若要加快该反应的化学反应速率可以采取的措施有：增大物质浓度、加压、 、使用正催化剂等。
（4）反应达到平衡状态的起始时间为 min,平衡时Z的转化率为 。
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