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【题目】下列说法正确的是(   )

A.氯水能导电,所以氯气是电解质

B.碳酸钙不溶于水,所以它是非电解质

C.固体磷酸是电解质,所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电

D.胆矾虽不能导电,但它属于电解质

【答案】D

【解析】

A.氯气是单质,既不是电解质,也不是非电解质,氯水导电只是依靠Cl2溶于水生成的盐酸和次氯酸电离产生的离子,故A错误;

B.碳酸钙是盐,是电解质,故B错误;

C.磷酸是共价化合物,在熔融状态下不电离,则不能导电,故C错误;

D.胆矾虽不能导电,但其水溶液能导电,它属于电解质,故D正确;

故答案为D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示,反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列说法中正确的是

A. 反应Ⅱ中H2O2做还原剂

B. 产品中含有SO42、Cl

C. NaClO2的漂白原理与SO2相同

D. 实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.铅蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极隔板是惰性材料,电池总反应式为:Pb+PbO2+2 H2SO42PbSO4+2H2O,请完成下列问题:

(1)放电时:正极的电极反应式是____________________;电解液中H2SO4的浓度将变_______(填“大”或者“小”);当外电路通过1 mol电子时,理论上负极板的质量增加_________________g。

(2)在完全放电耗尽PbO2Pb时,若按如下图1连接,充电一段时间后,则在A电极上生成__________、B电极上生成__________,这种充电连接方式是否正确?_______(填“是”或者“否”)

(3)某同学设计利用电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置如上图2所示。若通过电解饱和食盐水来制漂白液,则b为电源的_____极,该装置中发生的总反应方程式为_____________________

若用于制Fe(OH)2,使用硫酸钠作电解质溶液,阳极选用_____________材料作电极。

II.已知一种锌铁电池的反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,该电池放电时,正极反应式为_______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NH3的催化氧化是工业制取硝酸的关键步骤之一,该反应的化学方程式为:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),H<0。

请回答下列问题:

(1)在恒温恒容下判断该反应达到平衡状态的标志是______(填字母)。

a.NH3NO浓度相等 b.NO百分含量保持不变

c.容器中气体的压强不变 d.NH3的生成速率与NO的消耗速率相等

(2)当该反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列措施中有利于提高NH3平衡转化率的是_____________。(填字母)

a.向装置中再充入N2 b.向装置中再充入O2

c.改变反应的催化剂 d.降低温度

(3)0.050 mol NH3 (g)0.060 mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中,在一定条件下达到平衡,测得c(NO)=0.040 mol/L。计算该条件下反应的NH3的转化率平衡时,NH3的转化率α(NH3 )=_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是元素周期表的一部分,请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题。

(1)非金属性最强的元素是______(填元素符号,下同),形成化合物种类最多的元素是____________

(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号),这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式,下同),具有两性的是____________

(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______>______>______(填元素符号),判断的实验依据是_______(写出一种)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDE为五种常见的有机物,它们之间的转化关系如图1所示。其中A是一种可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的气体,可作为水果的催熟剂。D分子的模型如图2所示。

请回答下列问题:

(1)B生成C的反应类型是________

(2)A的结构简式为________D中的官能团为______

(3)BD反应生成E的化学方程式为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮及其化合物在生产生活中有重要作用。

(1)已知:①氢气的燃烧热为285 kJ/mol ②N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) ΔH=+133 kJ/mol。试写出H2还原NO2生成液态水和另一种无毒物质的热化学方程式_________________

(2)一氯胺(NH2Cl)的电子式为_______________,一氯胺是重要的水消毒剂,其原因是一氯胺在水中会部分水解,生成具有强烈杀菌作用的物质,该反应的化学方程式为______________

(3)用Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g),向容积均为1 L的甲、乙两个恒温(反应温度分别为400℃、T℃)容器中分别加入2 mol Cl2和2 mol NH3,测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示:

t/min

0

20

40

60

80

n(Cl2)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1. 10

0.80

0.80

n(Cl2) (乙容器)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①该反应的ΔH______0(填“>”或“<”) ,乙容器中,0~40 min内用Cl2的浓度变化表示的平均反应速率v(Cl2)=_______________________

②对该反应,下列说法不正确的是________________(填选项字母)。

A.若甲容器内气体密度不变,则表明反应达到平衡状态

B.若乙容器内Cl2和NH3物质的量之比不变,则表明反应达到平衡状态

C.反应达到平衡后,分离出少量产物NHCl2,有助于提高Cl2的转化率

③恒温条件下,测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示,则A、B、C三点中Cl2转化率最高的是_________(填“A”“B”或“C”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在密闭容器中进行,一段时间后达到平衡,下列措施不能使平衡发生移动的是( )

增加C的物质的量 保持体积不变,充入N2使体系压强增大 将容器的体积缩小一半 保持压强不变,充入N2使容器体积变大

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列过程的能量变化符合下图所示的是

A. 酸碱中和反应

B. CH4在O2中燃烧

C. NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O晶体混合搅拌

D. CaO溶于水生成Ca(OH)2

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