[题目]酒后驾车是引发交通事故的重要原因.交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是:橙色的 K2Cr2O7 酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色 Cr3+.下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的 K2Cr2O7 酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色 Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（）

①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④

【答案】C

【解析】①乙醇沸点低，易挥发，若饮酒，呼出的气体中含有酒精，与测定原理有关；②乙醇密度比水小，可与水以任意比混溶，与测定原理无关；③乙醇分子中含有羟基，具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性，可以把乙醇迅速氧化为乙酸而本身呈蓝绿色的Cr3+，与测定原理有关；④乙醇可看成是乙烷中的氢原子被羟基取代后的产物，是烃的含氧化合物，与测定原理无关；故对乙醇的描述与此测定原理有关的是①③；答案选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸的化学式	CH3COOH	HCN	H2S
电离常数(25 ℃)	1.8×10－5	4.9×10－10	K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15

下列说法正确的是(　　)

A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)

B. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定小于或等于b

C. NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)

D. 某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH－)＝10－d mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】对的打“√”错误的打“×”

（1）摩尔是表示物质的量多少的基本物理量（_____）

（2）物质的量就是1mol物质的质量（_____）

（3） 1molH2O中含有2mol氢和1mol氧（_____）

（4）分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出（_____）

（5） 1molOH-的质量为17g·moL-1 （_____）

（6）在标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，在非标准状况下，1mol气体的体积一定不是22.4L。（_____）

（7）标准状况下，18gH2O中含2NA个氧原子，体积约为22.4L 。（_____）

（8）将58.5gNaCl溶于1L水中配成溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L-1 （_____）

（9）胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液（_____）

（10）将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液（_____）

（11）蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热（_____）

（12）实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室（_____）

（13）浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗（_____）

（14）2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍（_____）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有以下四种物质:A：Si B：Na2Si O3 C：Ca (ClO )2 D： KAl( SO4)2·12H2O。

请根据题意选择恰当的选项,并用选项的字母填空

（1）漂白粉的有效成分是_______________________。

（2）可用于制备硅胶和木材防火剂的是____________________。

（3）可用于制计算机芯片的是______________________。

（4）可用于作净水剂的是__________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某兴趣小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。请你和探究小组完成下列问题:

（1）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是__________。

A．反应放热导致温度升高　　　B．压强增大

C．生成物的催化作用　　　　　　　D．反应物接触面积增大

（2）初步探究测定实验过程中不同时间溶液的温度，结果如下表：

时间/min	0		5	10	15	20	25	35	50	60	70	80
温度/℃	25	26		26	26	26	26	26.5	27	27	27	27

根据表中实验数据规律，结合实验假设你得出的结论是________________。

（3）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用。为此，请你完成以下实验设计（将表格和实验目的补充完整）：

实验编号	铜片质量/g	0.1mol·L-1 硝酸/mL	硝酸铜溶液/mL	亚硝酸钠溶液/mL	水的体积 /mL	实验目的
①	5	20	0	0	___	实验①和②探究_________对验的影响；实验①和③探究亚硝酸根的影响。
②	5	20	0.5	0	0
③	5	20	____	____	0