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    17．现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：

    25℃部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀pH2.77.64.7
    完成沉淀pH3.29.76.7
    请回答下列问题：
    （1）流程中加入的试剂a最合适的是C（填序号）
    A．酸性高锰酸钾溶液 B．NaClO溶液 C．H2O2溶液 D．稀硝酸
    加入试剂a的目的是将Fe2+氧化．
    （2）调节pH约4应该加入的物质可以是AC．
    A．CuO B．CuCl2 C．Cu（OH）2 D．NaOH
    （3）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O？不能（填“能”或“不能”）．

    分析 制取纯净的CuCl2•2H2O，由流程可知，加入a为氧化剂可氧化亚铁离子，但不能引入新杂质，则a为H2O2溶液，调节pH在3.2＜pH＜4.4使铁离子转化为沉淀，然后过滤，滤液在HCl气流中蒸发结晶得到CuCl2•2H2O，以此来解答．

    解答 解：制取纯净的CuCl2•2H2O，由流程可知，加入a为氧化剂可氧化亚铁离子，但不能引入新杂质，则a为H2O2溶液，调节pH在3.2＜pH＜4.4使铁离子转化为沉淀，然后过滤，滤液在HCl气流中蒸发结晶得到CuCl2•2H2O，
    （1）流程中加入的试剂a最合适的是C，其目的是将Fe2+氧化，故答案为：C；将Fe2+氧化；
    （2）氧化铜、氢氧化铜均可促进铁离子水解转化为沉淀，氯化铜不能，而NaOH与二者均反应不能除杂，故答案为：AC；
    （3）因加热促进铜离子水解，生成的HCl易挥发，则不能直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O，故答案为：不能．

    点评 本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握流程中的反应、混合物分离方法等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意盐类水解、氧化还原反应的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质肯定为纯净物的是（　　）
    A．汽油B．C2H4C．聚乙烯D．福尔马林

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．实验是化学研究的基础．下列对实验现象的描述正确的是（　　）
    ①②③④
    A．实验①试管中混合溶液中出现红色沉淀
    B．实验②中溶液变黄色
    C．实验③中烧瓶内溶液变红色
    D．实验④中出现黑色氧化铜固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀盐酸、稀硫酸）进行探究，实验步骤如下：
    Ⅰ．将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；
    Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
    Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
    回答下列问题：
    （1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为SO2．
    （2）向含微量 Cu2+试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能产生红褐色沉淀．现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是黑色沉淀中不含有CuO．
    （3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：

    装置现象结论及解释
    ①A试管中黑色沉淀逐渐溶解
    ②A试管上方出现红棕色气体
    ③B试管中出现白色沉淀    		a．现象②说明褐色沉淀具有
    还原性．
    b．试管B中产生白色沉淀的总反应的离子方程式为
    NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+
    （4）CuS固体能溶于热的浓硫酸，请用有关平衡移动原理加以解释：CuS存在溶解平衡CuS（s）?Cu2+（aq）+S2-（aq），热的浓硫酸将S2-氧化，使S2-浓度减小，促进上述平衡向正向移动，使CuS溶解．
    （5）为测定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
    8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
    6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反应完全．则混合物中Cu2S 的质量分数为40%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列水溶液一定呈中性的是（　　）
    A．由非电解质溶于水得到的溶液
    B．[H+]、[OH-]均为5.0×10-7mol•L-1的溶液
    C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液
    D．将pH=9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列所述事实与化学（或离子）方性式不相符的是（　　）
    A．能说明H2CO3是弱电解质：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    B．能说明溶解性AgCl强于AgI：AgCl+I-═Cl-+AgI
    C．能说明盐酸是强酸：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
    D．能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+═NH4++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．
    （1）真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：
    Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ•mol-1
    3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1
    ①反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）．
    ②Al4C3是反应过程中的中间产物．Al4C3与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式为Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑．
    （2）镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气．
    ①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是防止Mg Al被空气氧化．
    ②在6.0mol•L-1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为52mol．
    ③在0.5 mol•L-1NaOH和1.0 mol•L-1MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如下图所示（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）．在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是Al（填化学式）．
    （3）铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如右下图（图2）所示．该电池反应的化学方程式为：2Al+3AgO+2NaOH═2NaAlO2+3Ag+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该电池放电时，正极的电极反应为O2+4H++4e-═2H2O
    B．该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li++e-═Li
    C．电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替
    D．正极区产生的LiOH可回收利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．三氯化铬是合成其它铬盐的重要原料，在无机合成和有机合成中有重要的作用，是合成饲料添加剂的主要成份，工业上主要用作媒染剂及催化剂．易溶于水，溶于乙醇，几乎不溶于乙醚，易潮解，易升华．在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr（Ⅵ）且2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．制三氯化铬的流程如下：

    （1）三氯化铬碱性条件下被H2O2氧化为Cr（Ⅵ）的离子反应方程式为2Cr3++3H2O2+10OH-=2CrO42-+8H2O．
    （2）已知CCl4沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是水浴加热（并用温度计指示温度）．
    （3）用如图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：

    ①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl4，继续通入氮气；⑥检查装置气密性．
    正确的操作顺序为：⑥→③→_②→④→⑤→①，步骤②中通如氮气的作用将CCl4蒸汽载入反应装置中；赶走空气，防止CrCl3被氧化．
    （4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOC2H5+2HCl．
    （5）样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72-存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL．
    已知：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．
    ①指示剂为淀粉，滴定终点的现象为最后一滴滴入时，蓝色恰好完全褪去，且半分钟内不恢复原色．
    ②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是除去其中溶解的氧气，防止氧气将I-氧化，产生偏高的误差．
    ③样品中无水三氯化铬的质量分数为96.1%．（计算结果精确到0.1%）

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