在某一化学反应中.反应物A的浓度在20s内从1.0mol/L变为0.2mol/L.则在这20s内以A浓度的变化表示的平均反应速率为( )A．0.08 mol/ B．0.04 mol/L C．0.04 mol/ D．0.08 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内从1.0mol/L变为0.2mol/L，则在这20s内以A浓度的变化表示的平均反应速率为( )

A．0.08 mol/(L•s) B．0.04 mol/L

C．0.04 mol/(L•s) D．0.08 mol/L

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胡椒粉是植物挥发油的成分之一。它的结构式为，下列叙述不正确的是

A．1 mol胡椒粉最多可与4 mol氢气发生反应

B．1 mol胡椒粉最多可与3 mol溴水发生反应

C．胡椒粉可与氯化铁溶液反应，使溶液呈紫色

D．胡椒粉与NaHCO3溶液反应产生CO2

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下列反应中，既属于氧化还原反应，又是放热热反应的是 ( )

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有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是 ( )

A．煤和水煤气均是二次能源

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（1）已知4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量，写出该反应的热化学方程式。

（2）氢氧燃料电池(当电解质为NaOH溶液时)负极反应式，正极反应式 ,电池总反应。

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下列各个装置中能组成原电池的是( )

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下列关于元素周期律的叙述正确的是( )

A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现

B．随着元素原子序数的递增，原子半径从大到小(稀有气体除外)发生周期性变化

C．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现

D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化

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充分燃烧0.1mol气态烃A，在标准状况下生成4.48L CO2和5.4gH2O，则烃A是 ( )

A．C4H6 B．C2H4 C．C2H6 D．C2H2

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下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。

[实验目的]制取乙酸乙酯

[实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置；

若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是______ (填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是______________________________________________________。

[实验步骤]A．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL 浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入 2 mL 冰醋酸；

B．将试管固定在铁架台上；

C．在试管②中加入 5 mL 饱和 Na2CO3 溶液；

D．用酒精灯对试管①加热；

E.当观察到试管②中有明显现象时停止实验。

[问题讨论]（1）步骤A组装好实验装置，加入样品前还应。

（2）试管②中观察到的现象是_________________________________________________ 。

（3）试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是________________________________________ ，

饱和Na2CO3溶液 (填“能”或“不能”)用NaOH溶液代替，其原因是

________________________________________________________________________。

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