银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收并制备铜化工产品的工艺如下：
（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）电解精炼银时，阴极反应式为 ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 。
（2）固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。
（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： CuO+ Al2O3
CuAlO2+ ↑。
（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 molCuAlO2，至少需要1.0mol·L－1的Al2(SO4)3溶液 L。
（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 、过滤、洗涤和干燥。
科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上学期第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题
某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是
A．Zn为电池的负极
B．正极反应式为2FeO42- + 10H++6e- = Fe2O3+5H2O
C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D．电池工作时OH- 向正极迁移
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省高二上9月月考化学卷（解析版） 题型：填空题
（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、光照条件下，N2在催化剂(掺有少最Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应：N2(g)+3H2O(g)
2NH3(g)+3/2O2(g) △H =aJ/mol,进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3生成量/(10-6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
此合成反应的a________0；△s _________0(填“>”、“<”或“=” )
（2）己知：常温下，0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则该酸为________酸(填“强”或“弱”)。H2A的电离方程式为______________，该滚液中由水电离出的c(H+)=______________。
（3）25℃时，0.1mol/L的HA溶液中
。0.010.1mol/L的BOH溶液pH=12,请回答下列问题：
①HA是__________(填”强电解质”或“弱电解质”,下同)。
②在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是__________(填字母)。
③在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体__________(填“多”“ 少”或“ 相等”)。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题
人生病时要合理用药．下列药品与其作用匹配的是( )
A．氢氧化铝：中和过多胃酸 B．阿司匹林：消炎抗菌
C．青霉素：解热镇痛 D．医用碘酒：人体补碘
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题
下列说法不正确的是( )
A．大米富含淀粉 B．加碘食盐含有碘酸钾(KIO3)
C．人体必需的微量元素就是维生素 D．人体必需的微量元素不都是金属元素
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科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三上定时训练（七）化学试卷（解析版） 题型：选择题
20.14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L（标准状况）O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为
A．9.6g B．6.4g C．3.2g D．1.6g
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科目：高中化学 来源：2017届四川省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题
某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜，某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图1实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。
请回答：
(1)铝在周期表中位于 周期 族。
(2)步骤Ⅰ进行的实验操作的名称是 。
(3)写出步骤Ⅱ反应中生成C的离子方程式： 。
(4)进行步骤Ⅱ时，该小组 用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，原因是 。
(5)用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图3三种途径：
写出途径③中反应的化学方程式： ，用途径①制备CuSO4溶液时，混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为 。
(6)用途径②制备CuSO4溶液与途径①、③相比优点是 。
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科目：高中化学 来源：2017届四川省高三上学期10月阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题
在 700℃时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O，发生反应：CO(g) + H2O(g) 
CO2(g)+ H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中 t2 > t1)。
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列说法中正确的是
A．反应在 t1 min 内的平均反应速率为υ(CO2) = 
mol/(L·min)
B．到 t1 min 时，反应未达到平衡状态
C．温度升至 800℃时，上述反应的平衡常数为 0.64，则正反应为放热反应
D．保持 700℃不变，向平衡体系中再通入 0.60 mol CO 和 0.30 mol H2O，达到新的平衡，与原平衡相比，CO的转化率增大，H2 的体积分数增大
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科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
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