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    下列说法正确的是

    ① pH＝2和pH＝1的HNO3中c(H＋)之比为1∶10

    ②Na2CO3溶液中c(Na＋)与c(CO32－)之比为2∶1

    ③同温时，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的KCN溶液中由水电离的OH－浓度后者大

    ④分别向100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸和10 mL 1.0 mol·L－1的醋酸中加入KOH，恰好中和所需的KOH一样多

    A．①④ B．①③④ C．①② D．①②③

     

    B

    【解析】

    试题分析：题中碳酸钠溶液中碳酸根水解，所以c(Na＋)与c(CO32－)之比不为2：1；盐类水解能促进水的电离，而酸或碱抑制水电离； 100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸和10 mL 1.0 mol·L－1的醋酸中醋酸的物质的量相等，所以恰好中和时所需的KOH一样多。

    考点：电解质溶液。

     

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    A．CO2 B．O2 C．NO D．NH3

     

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    （2）向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为_______________。

    （3） 现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是_______________

    ①20 mL 0．01 mol·L-1KCl溶液

    ②30 mL 0．02 mol·L-1CaCl2溶液

    ③40 mL 0．03 mol·L-1HCl溶液

    ④10 mL蒸馏水

    ⑤50 mL 0．05 mol·L-1 AgNO3溶液

    （4）某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。此电池的负极发生的电极反应式是_______________ ；

    （5）某酸H2B在水溶液中有如下变化：H2BH++HB-;HB-H++B2-;现有溶液 0.10mol/L、100ml，试回答以下问题：

    ①溶液中的H+物质的量取值范围是：

    ②已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 mol·L－1（填“<”，“>”，或“=”）

     

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    是由一种单烯烃加氢而成的，那么原烯烃的可能结构有

    A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

     

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    卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

    （1）基态溴原子的价电子排布式为 。

    （2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为 。

    （3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于 。

    （4）I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为 ，中心原子杂化类型为 。

    （5）①HClO4、②HIO4、③H5IO6〔可写成(HO)5IO〕的酸性由强到弱的顺序为 （填序号）。

    （6）IBr和水能发生反应,生成物中有一种为三原子分子,写出该化合物的结构式 。

     

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    A．②③⑤① B．④③⑤① C．④①⑤ D．②③①⑤

     

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    （3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号

    HA物质的量浓度(mol·L-1)

    NaOH物质的量浓度(mol·L-1)

    混合溶液

    的pH

    a

    0.1

    0.1

    pH＝9

    b

    c

    0.2

    pH＝7

     

    请回答：

    ①从a组情况分析， HA是强酸还是弱酸                                   。

    ②b组情况表明，c       0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合溶液中离子浓度c(A－)_______ c(Na＋)。(选填“大于”、“小于”或 “等于”)

    ③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝               mol·L－1。

     

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    下列水溶液一定呈碱性的是

    A．pH=8的溶液 B．含有OH-离子的溶液

    C．NaCl溶液 D．c(OH-)>c(H+)的溶液

     

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