A. | 常温下,10L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数目为0.1NA | |
B. | 50mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA | |
C. | 1mol羟基(-OH)中含电子数为10NA | |
D. | 4.6g 金属钠与足量乙醇反应放出2.24L氢气 |
分析 A、pH=12的Na2CO3溶液中c(H+)=10-12mol/L,根据水的离子积计算溶液中c(OH-),再根据n=cV计算n(OH-),根据N=nNA计算OH-离子数目;
B、浓硫酸随着反应的进行会变成稀硫酸,稀硫酸不与铜反应,则反应生成的二氧化硫减少;
C、羟基不显电性;
D、氢气所处的状态不明确.
解答 解:A、pH=12的Na2CO3溶液中c(H+)=10-12mol/L,故溶液中c(OH-)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-12}}$=0.01mol/L,溶液中n(OH-)=10L×0.01mol/L=0.1mol,OH-离子数目为0.2mol×NAmol-1=0.1NA,故A正确;
B、50mL 18.4mol/L的浓硫酸中H2SO4的物质的量=0.05L×18.4mol/L=0.92mol,若硫酸完全反应,由方程式可知生成二氧化碳的物质的量=0.92mol×$\frac{1}{2}$=0.46mol,由于Cu与浓硫酸反应,随反应进行,浓硫酸变稀,Cu不与稀硫酸反应,故实际得到SO2小于0.46mol,故B错误;
C、羟基不显电性,故1mol羟基含9mol电子,故C错误;
D、氢气所处的状态不明确,不一定是标况,故物质的量不一定是2.24L,故D错误.
故选A.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取少量红色粉末于试管中,并加入过量3mol•L-1 稀H2SO4,充分反应后,将上层清液分成两份 | (1)若有红色固体剩余,则假设2,3可能成立; (2)若无红色固体剩余,则假设1,3可能成立 |
若步骤1中有红色固体剩余; 步骤2:取步骤1充分反应后的上层清液于试管中,加入足量3%的H2O2 溶液,再加入几滴20%的KSCN溶液 | 若溶液仍为蓝色,则假设2成立; |
若步骤1中有红色固体剩余; 步骤3:取步骤1充分反应后的上层清液于试管中,加入足量3%的H2O2 溶液,再加入几滴20%的KSCN溶液 | 若溶液变为血红色,则假设3成立. |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 可用向上排空气法收集氨气 | |
B. | 氨气极易溶于水,因此加热浓氨水不会产生氨气 | |
C. | 将两根分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近时,有白烟产生 | |
D. | 在实验室中,可用加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物的方法制取氨气 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 酸性:H2SO4>HClO4 | B. | 碱性:NaOH>KOH | ||
C. | 非金属性:P>S | D. | 气态氢化物稳定性:HCl>H2S |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 若溶液X为100 mL,产生的气体A为112 mL(标况),则X中c(Fe2+)=0.05 mol•L-1 | |
B. | 沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物 | |
C. | 溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl- | |
D. | 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸 | |
B. | 用广泛pH试纸测量得某溶液的pH=13 | |
C. | 用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKmnO4溶液 | |
D. | 实验室可将铜先氧化成氧化铜,再与硫酸反应来制取硫酸铜以节约药品、减少污染 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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