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10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.常温下,10L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数目为0.1NA
B.50mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA
C.1mol羟基(-OH)中含电子数为10NA
D.4.6g 金属钠与足量乙醇反应放出2.24L氢气

分析 A、pH=12的Na2CO3溶液中c(H+)=10-12mol/L,根据水的离子积计算溶液中c(OH-),再根据n=cV计算n(OH-),根据N=nNA计算OH-离子数目;
B、浓硫酸随着反应的进行会变成稀硫酸,稀硫酸不与铜反应,则反应生成的二氧化硫减少;
C、羟基不显电性;
D、氢气所处的状态不明确.

解答 解:A、pH=12的Na2CO3溶液中c(H+)=10-12mol/L,故溶液中c(OH-)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-12}}$=0.01mol/L,溶液中n(OH-)=10L×0.01mol/L=0.1mol,OH-离子数目为0.2mol×NAmol-1=0.1NA,故A正确;
B、50mL 18.4mol/L的浓硫酸中H2SO4的物质的量=0.05L×18.4mol/L=0.92mol,若硫酸完全反应,由方程式可知生成二氧化碳的物质的量=0.92mol×$\frac{1}{2}$=0.46mol,由于Cu与浓硫酸反应,随反应进行,浓硫酸变稀,Cu不与稀硫酸反应,故实际得到SO2小于0.46mol,故B错误;
C、羟基不显电性,故1mol羟基含9mol电子,故C错误;
D、氢气所处的状态不明确,不一定是标况,故物质的量不一定是2.24L,故D错误.
故选A.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.Cu2O是一种红色或黄色的粉末,在工业上可用作有机合成催化剂或电子工业材料等.
(1)工业上可以用Na2SO3 还原CuSO4 的方法制备Cu2O,反应控制的温度为100℃~105℃,pH为3.5~5.5,其反应的化学方程式为2CuSO4+3Na2SO3═Cu2O+3Na2SO4+2SO2↑.也可以用电解法制备,电解时以铜作阳极,氢氧化钠为电解质溶液,写出电解时阳极发生的电极反应:2Cu-2e-+2OH-=Cu2O↓+H2O.
(2)某同学在实验室发现了一瓶使用过的红色粉末,且实验室中只有Fe2O3 和Cu2O两种颜色为红色的试剂,因此他就通过实验来探究该红色粉末的成分,已知Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀H2SO4生成Cu和CuSO4 ,在空气中加热生成CuO.
①请完成Cu2O与稀H2SO4反应的化学方程式:
Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4 +H2O;
②提出合理的假设:
假设1:红色粉末是Fe2O3
假设2:红色粉末是Cu2O;
假设3:红色粉末是Fe2O3 和Cu2O的混合物.
③设计探究实验:
共选择的试剂:3mol•L-1 稀H2SO4、1mol•L-1 NaOH溶液、20%的KSCN溶液,3%的H2O2 溶液,稀HNO3、光亮的铁丝.
实验步骤预期现象和结论
步骤1:取少量红色粉末于试管中,并加入过量3mol•L-1 稀H2SO4,充分反应后,将上层清液分成两份(1)若有红色固体剩余,则假设2,3可能成立;
(2)若无红色固体剩余,则假设1,3可能成立
若步骤1中有红色固体剩余;
步骤2:取步骤1充分反应后的上层清液于试管中,加入足量3%的H2O2 溶液,再加入几滴20%的KSCN溶液
若溶液仍为蓝色,则假设2成立; 
若步骤1中有红色固体剩余;
步骤3:取步骤1充分反应后的上层清液于试管中,加入足量3%的H2O2 溶液,再加入几滴20%的KSCN溶液
若溶液变为血红色,则假设3成立. 

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列关于氨的叙述正确的是(  )
A.可用向上排空气法收集氨气
B.氨气极易溶于水,因此加热浓氨水不会产生氨气
C.将两根分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近时,有白烟产生
D.在实验室中,可用加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物的方法制取氨气

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.如图()是人体大脑中的一种有机物质叫做多巴胺.
(1)请写出多巴胺分子式:C8H11NO2
(2)核磁共振氢谱显示其分子中含有8种氢原子.
(3)试判断多巴胺不能发生的化学反应D.
A.加成       B.取代     C.氧化     D.水解
(4)多巴胺有许多同分异构体,要满足以下条件:
a.属于1、3、5三取代苯.
b.苯环上直接连有一个羟基和一个氨基.
c.分别能与钠和氢氧化钠反应,消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2:1.
写出所有满足以上条件同分异构体的结构简式:. 
(5)多巴胺可由香兰素与硝基甲烷缩合,再经锌汞齐还原水解而得.合成过程表示如下:

Ⅰ.写出反应类型:反应①取代反应,反应②消去反应.
Ⅱ、A的结构简式:
Ⅲ、写出②、⑤两步的化学方程式:
②:,⑤:

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列物质的性质比较,正确的是(  )
A.酸性:H2SO4>HClO4B.碱性:NaOH>KOH
C.非金属性:P>SD.气态氢化物稳定性:HCl>H2S

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.某强酸性溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下

下列有关推断合理的是(  )
A.若溶液X为100 mL,产生的气体A为112 mL(标况),则X中c(Fe2+)=0.05 mol•L-1
B.沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物
C.溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
D.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列有关化学实验操作的说法不合理的是(  )
A.在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸
B.用广泛pH试纸测量得某溶液的pH=13
C.用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKmnO4溶液
D.实验室可将铜先氧化成氧化铜,再与硫酸反应来制取硫酸铜以节约药品、减少污染

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.如图中四条曲线分别表示H2、Cl2、Br2、I2分子的形成过程中能量随原子核间距的变化关系,其中表示Cl2形成过程的曲线是a(填“a”、“b”或“c”),理由是Cl、Br、I三种原子中,氯原子半径最小,形成分子的键长最短.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.如图转化关系中,A、B、G、Y都是主族元素组成的单质,其余均是化合物.通常条件下B、E、F、Y均为气体;A、C、H焰色反应均呈黄色;E、F相遇会产生白烟.

请按要求回答下列问题:
(1)化合物F的电子式
(2)以上反应既属于化合又属于氧化还原反应的有③(填反应编号).
(3)E与F反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl.加热条件下C与D的溶液反应的离子反应方程式为OH-+NH4+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.
(4)下列叙述正确的是bcd(填序号)
a.将干燥的红色石蕊试纸接近图2中a处,可观察到试纸变蓝 
b.利用图1装置可制取气体F 
c.图2中,收集完气体后,取下试管,在导管口b处堵上浸有稀硫酸的棉花可防止气体F污染空气
d.进行图3所示实验时,可观察到液体迅速充满试管并变为红色,这说明气体F极易溶于水,其水溶液显碱性

(5)G与C的溶液发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑.

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