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实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列问题
(1)请写出该实验的实验步骤
    ,②    ,③    ,④    ,⑤   
(2)所需仪器为:容量瓶 (规格:    )、托盘天平、还需要哪些实验仪器才能完成该实验,请写出:   
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因.
①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌.在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容.对所配溶液浓度的影响:    (填“偏高”“偏低”或“不变”),原因是:   
②定容后,加盖倒转摇匀后,发现溶面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度.对所配溶液浓度的影响    ,原因是:   
【答案】分析:(1)根据溶液的配制原理可知,用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解转移、洗涤转移、定容摇匀.
(2)一定容积的容量瓶只能配制一定体积的溶液,配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,所以需选用500ml的容量瓶.
根据具体的操作步骤,选择所需的仪器.
(3)具体分析操作对溶质的物质的量及溶液体积的影响,根据c=判断误差.
①未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容.溶液热胀冷缩,冷却后溶液体积小于500ml.
②盖倒转摇匀后,发现溶面低于刻度线,一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间,又滴加蒸馏水至刻度,使溶液体积大于500ml.
解答:解:(1)根据溶液的配制原理可知,用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解转移、洗涤转移、定容摇匀.
故答案为:计算、称量、溶解转移、洗涤转移、定容摇匀.
(2)配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,所以需选用500ml的容量瓶.
称量需用药匙取氯化钠,溶解需要用烧杯,玻璃棒搅拌,转移过程中用玻璃棒引流.最后用胶头滴管定容.故还需仪器为
烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管.
故答案为:500ml;烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管.
(3)①未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容.溶液热胀冷缩,恢复到室温后溶液体积小于500ml,浓度偏高
故答案为:偏高;因恢复到室温后溶液体积小于500ml
②盖倒转摇匀后,发现溶面低于刻度线,一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间,又滴加蒸馏水至刻度,使溶液体积大于500ml,溶液浓度偏低.
故答案为:偏低;溶液体积大于500ml.
点评:考查一定体积一定物质的量浓度溶液的配制,难度不大,关键清楚溶液配制原理.注意根据不当操作对n或V的影响通过c=计算判断误差.
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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列问题
(1)请写出该实验的实验步骤
计算
计算
,②
称量
称量
,③
溶解转移
溶解转移
,④
洗涤转移
洗涤转移
,⑤
定容摇匀
定容摇匀

(2)所需仪器为:容量瓶、托盘天平、还需要哪些实验仪器才能完成该实验,请写出:
烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管
烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管

(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因.
定容后,加盖倒转摇匀后,发现溶面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度.对所配溶液浓度的影响
偏低
偏低
,(偏高、偏低、无影响)原因是
配制溶液的体积大于500mL
配制溶液的体积大于500mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列问题
(1)请写出该实验的实验步骤
计算
计算
,②
称量
称量
,③
溶解转移
溶解转移
,④
洗涤转移
洗涤转移
,⑤
定容摇匀
定容摇匀

(2)所需仪器为:容量瓶 (规格:
500mL
500mL
)、托盘天平、还需要哪些实验仪器才能完成该实验,请写出:
烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管
烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管

(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因.
①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌.在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容.对所配溶液浓度的影响:
偏高
偏高
(填“偏高”“偏低”或“不变”),原因是:
因恢复到室温时,溶液的体积将小于500mL
因恢复到室温时,溶液的体积将小于500mL

②定容后,加盖倒转摇匀后,发现溶面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度.对所配溶液浓度的影响
偏低
偏低
,原因是:
因为溶液体积大于500mL
因为溶液体积大于500mL

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实验室用氯化钠固体配制100mL 1.0mol?L-1的NaCl溶液,有如下操作步骤:
①用托盘天平称量
5.9
5.9
g NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解;
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处,改用
胶头滴管
胶头滴管
小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切;
③把①中所得溶液小心地转入
100mL容量瓶
100mL容量瓶
中;
④将容量瓶塞紧,充分摇匀;
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次,洗涤液一并转移到容量瓶中.
(1)将上述步骤的空白处填空;
(2)本实验操作步骤的正确顺序是(填序号,不能重复)
①③⑤②④
①③⑤②④

(3)试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响(填:“偏高”、“偏低”、或“无影响”)
①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液,所配得溶液的浓度
无影响
无影响

②定容时,仰视刻度线,所配得溶液的浓度
偏低
偏低

③定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,所配得溶液的浓度
无影响
无影响

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列问题
(1)所需仪器为容量瓶的规格为
500mL
500mL
使用容量瓶前必须进行的操作是
检验容量瓶是否漏水
检验容量瓶是否漏水

(2)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响.
①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌.在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容.对所配溶液浓度的影响:
偏高
偏高

②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度.对所配溶液浓度的影响
偏低
偏低

③某同学观察液面的情况如图所示,则所配置的溶液的浓度偏
偏高
偏高

(3)从该溶液中取出50ml,其中NaCl的物质的量浓度为
1.00mol/L
1.00mol/L
,将取出的50ml溶液加水稀释到100ml,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为
0.50mol/L
0.50mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列问题:
(1)请按顺序写出该实验的正确实验步骤(填序号)
⑦③⑥⑤④②①
⑦③⑥⑤④②①

①摇匀   ②定容   ③称量   ④洗涤   ⑤移液   ⑥溶解,冷却   ⑦计算
(2)所需仪器为:容量瓶 (规格:
500mL
500mL
)、
托盘天平
托盘天平
、砝码、药匙、
玻璃棒
玻璃棒
烧杯
烧杯
胶头滴管
胶头滴管

(3)完成下列操作,试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响:
①为加速固体溶解,用玻璃棒不断搅拌,但在搅拌时,有溶液液滴溅出,则对所配溶液浓度的影响:
B
B
(A偏高、B偏低、C无影响)
②定容后,加盖上下颠倒摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度线,使液体凹液面与刻度线
相切
相切
.对所配溶液浓度的影响:
B
B
(A偏高、B偏低、C无影响)

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