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    向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是(　　)

    A. Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1

    B．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol

    C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L

    D．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L－1

    D

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    科目：高中化学 来源：上海市长宁区2013年高考一模化学试题 题型：022

    向Cu和Cu2O的混合物27.2 g中加入某浓度的硝酸0.1 L，固体物质完全反应，生成NO2、N2O4、NO和Cu(NO3)2．在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，溶液恰好呈中性，金属离子也已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g．以下所得结论不合理的是

    A．

    硝酸的物质的量浓度为12.0 mol/L

    B．

    产生的气体在标准状况下的体积为13.44 L

    C．

    Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1

    D．

    Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    3.2 g Cu与50 mL浓H2SO4（足量）在加热条件下充分反应。

    （1）被还原的H2SO4的物质的量为_____________。

    （2）若50 mL浓H2SO4中含溶质为a mol，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)=_____________0.5a mol(填“＞”“＜”或“=”）。

    （3）把题干中反应后的溶液稀释至500 mL，取出50 mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀20.27 g，求原浓H2SO4的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省扬州中学高三上学期练习化学试卷 题型：实验题

    （15分）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。

    请填写下列空白：
    （1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：            ▲          。
    （2）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
    ①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将  ▲  （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。
    ②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2 t甲醇，至少需额外补充H2       ▲       t。
    （3）用甲醇—空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（右图），

    在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2 g。
    ①请写出燃料电池中的负极反应式：        ▲       。
    ②燃料电池正极消耗空气的体积是     ▲   （标准状况，
    空气中O2体积分数以20%计算）。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年黑龙江省双鸭山市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向27．2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0．5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1．0mol/L 的NaOH溶液1．0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39．2g。下列有关说法不正确的是

    A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1       

    B．硝酸的物质的量浓度为2．6mol/L

    C．产生的NO在标准状况下的体积为4．48L   

    D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0．2mol

     

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