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    13．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到．现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，同时有白色沉淀生成．下列说法中正确的是（　　）
    A．对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是：2I--2e-=I2，碘遇淀粉变蓝
    B．对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是：Cu-2e-=Cu2+，Cu2+显蓝色
    C．阴极区溶液呈红色的原因是：2H++2e-=H2↑，使阴极附近OH- 浓度增大，溶液显碱性，从而使酚酞变红
    D．阴极上的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu

    分析 电解Cu为阳极、石墨为阴极电解KI溶液，电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，同时有白色沉淀生成，所以发生反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，则阳极上发生反应Cu-2e-=Cu2+，铜离子发生了反应，所以溶液呈蓝色，碘遇淀粉试液变蓝色，所以还发生反应2I--2e-=I2；
    阴极区溶液呈红色，说明溶液呈碱性，则阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑，据此分析解答．

    解答 解：电解Cu为阳极、石墨为阴极电解KI溶液，电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，同时有白色沉淀生成，所以发生反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，则阳极上发生反应Cu-2e-=Cu2+，铜离子发生了反应，所以溶液呈蓝色，碘遇淀粉试液变蓝色，所以还发生反应2I--2e-=I2；
    阴极区溶液呈红色，说明溶液呈碱性，则阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑，
    A．阳极发生反应：Cu-2e-=Cu2+，又由信息可知，同时又发生反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故阳极反应为2Cu+4I--4e-=2CuI↓+I2，I2遇淀粉变蓝，故A错误；
    B．阳极发生反应：Cu-2e-=Cu2+，又由信息可知，同时又发生反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故阳极反应为2Cu+4I--4e-=2CuI↓+I2，I2遇淀粉变蓝，故B错误；
    C．阴极区溶液呈红色，说明溶液呈碱性，则阴极上氢离子放电生成氢气，导致该电极溶液中c（OH-）＞c（H+）而使溶液呈碱性，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故C正确；
    D．根据C知，阴极反应式为2H++2e-=H2↑，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查电解原理，为高频考点，正确获取信息、明确离子放电顺序是解本题关键，难点是判断各个电极上发生的反应，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．减少污染、保护环境是全世界最热门的课题．请回答下列问题：
    （1）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．已知：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol
    C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3kJ/mol；
    ②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是ab；
    a．Ca（OH）2            b．Na2CO3              c．CaCl2          d．NaHSO3、
    （2）污染物CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    ①在恒容体系中，可以判断反应达到平衡状态的依据是AC填序号）．
    a． v正（CH3OH）=v逆（CO）                b． 混合气体的密度不变
    c． 混合气体的平均相对分子质量不变    d． c（CO）：c（H2）：c（ CH3OH）=1：2：1
    ②在密闭容器中充有10molCO与20molH2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图，M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为KM=KN＞KQ．
    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：
    ①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移．
    ②若加入1mol空气（含有0.8molN2和0.2molO2），1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算5s内该反应的平均速率ν（NO）和该温度下的平衡常数K（写出计算过程，计算过程中数据可作近似处理）
    ③汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
    2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，该设想能否实现？否（选填“能”或“不能”），依据是该反应是焓增，熵减的反应，根据△H-T•△S＞0，任何温度下均不能自发进行．
    ④目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．相同条件下，若1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子具有的能量为E2，则2E1＞E2
    B．已知4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）△H＜0，向平衡容器里继续加入A和B，△H会减小
    C．浓硫酸用水稀释过程是放热的，所以稀释浓硫酸是一个放热反应．
    D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某混合溶液中所含离子为NO3-、SO42-、H+、M浓度分别为 2mol•L-1、1mol•L-1、2mol•L-1、1mol•L-1，则M离子可能为（　　）
    A．Mg2+B．Ba2+C．Na+D．S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，则下列说法不正确的是（　　）
    A．还原剂是HCl，氧化剂是KMnO4
    B．每生成1mol Cl2转移电子的物质的量为2mol
    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8
    D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、K+、MnO4-、NO3-B．Na+、Ba2+、OH-、CO32-
    C．Fe2+、H+、SO42-、NO3-D．Mg2+、Na+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业酒精是含水约4%的液态乙醇，已知CaO和Ca（OH）2均不溶于乙醇．实验室可用如图所示的装置除去工业酒精中的水，请回答下列各问题．
    （1）在除去工业酒精中的水时，下列做法中不可取的是C
    A．加入过量的生石灰后过滤
    B．加入过量的生石灰后蒸馏
    C．加入过量的生石灰后分液
    （2）装置中仪器A、B、C的名称分别是：
    A温度计，B蒸馏烧瓶，C冷凝管．
    （3）在该实验中，加热之前的操作是在b（填“a”或“b”）处通入冷却水．
    （4）蒸馏操作中，仪器B中加入沸石（或碎瓷片）的作用是防止暴沸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关说法错误的是（　　）
    A．原子结构模型演变过程中卢瑟福提出了带核的原子结构模型
    B．瑞典化学家舍勒发现了氯气，英国化学家戴维确认了氯气的性质
    C．英国化学家戴维首次在实验室制得了金属钠
    D．我国化工专家侯德榜发明了向氯化钠饱和溶液中通入CO2制取纯碱的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）在甲烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和 FeCl3 溶液，继续煮沸直至溶液呈红褐色，停止加热，即可以制得Fe（OH）3胶体．制备Fe（OH）3胶体的化学方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$3HCl+Fe（OH）3胶体
    （2）另取乙烧杯，加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，震荡均匀后，将乙烧杯与甲烧杯一起置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到甲烧杯中的液体产生丁达尔效应．
    （3）取甲烧杯中的少量Fe（OH）3胶体于试管中，向试管中逐滴滴加稀盐酸，
    现象：先观察到沉淀，后沉淀溶解，原因：加入的盐酸是电解质，所以先使Fe（OH）3胶体聚沉，后发生酸碱中和反应，沉淀溶解．

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