Question

25℃时，在0.1mol?L^-1的下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．NH4Cl溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

B．NaHSO3溶液（呈酸性）中：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）

C．CH3COONa溶液中：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）

D．Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32- ）+c（HCO3- ）+c（H2CO3）

Answer 1

A、NH₄Cl溶液中，铵离子部分水解，溶液显示酸性，铵离子浓度减小，所以正确的离子浓度关系为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B、NaHSO₃溶液（呈酸性）中，HSO₃^-的电离程度大于其水解程度，则亚硫酸根离子浓度大于亚硫酸浓度，溶液中离子浓度关系为：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故B正确；
C、CH₃COONa溶液中，水电离的氢离子等于水电离的氢氧根离子，溶液中的氢离子部分被醋酸根离子结合生成醋酸分子，所以溶液中：c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-），故C正确；
D、碳酸钠溶液中，根据物料守恒可知：

1

2

c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故D错误；
故选BC．