Question

灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：

①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl₂（aq）+H₂（g）△H₁

②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl₂（aq）+H₂（g）△H₂

③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H₃=+2.1kJ•mol^﹣1，

下列说法正确的是（　　）

	A．	△H1＞△H2
	B．	锡在常温下以灰锡状态存在
	C．	灰锡转为白锡的反应是放热反应
	D．	锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

Answer 1

考点：

用盖斯定律进行有关反应热的计算．
专题：	化学反应中的能量变化．
分析：	A、根据③来判断反应的焓变大小； B、物质具有的能量越低越稳定； C、根据反应的焓变来确定反应是吸热还是放热； D、根据反应③当温度低于13.2℃的环境时Sn的转化来判断．
解答：	解：A、根据③：Sn（s，灰）  Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1，则②﹣①=③，所以△H2﹣△H1=△H3＞0，所以△H1＜△H2，故A错误； B、根据③：Sn（s，灰）  Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1，则锡在常温下以白锡状态存在，故B错误； C、根据③：Sn（s，灰）  Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1，焓变大于0，所以灰锡转为白锡的反应是吸热反应，故C错误； D、根据③：Sn（s，灰）  Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1，当温度低于13.2℃的环境时，会自行毁坏，故D正确． 故选D．
点评：	本题考查学生盖斯定律的应用以及物质的能量和其稳定性之间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大．