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    14．在如图所示的微粒中，氧化性最强的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 首先根据微粒的结构特点判断元素的微粒种类，根据元素在周期表中的位置结合元素周期律知识解答该题．

    解答 解：A、原子结构示意图为的元素为C；
    B、原子结构示意图为的元素为F；
    C、离子结构示意图为的微粒为Na+；
    D、离子结构示意图为的微粒为Al3+；
    在所有微粒中，钠离子和铝离子性质稳定，得电子能力很弱，C和F中，F的得电子能力最强，原子的氧化性最强．
    故选B．

    点评 本题考查原子、离子结构与微粒的性质之间的关系，题目难度不大，注意元素周期律的递变规律的把握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析：并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：
    阳离子K+、Na+、Cu2+、Al3+
    阴离子SO42-、HCO3-、NO3-、OH-
    为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液．
    ②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解．
    ③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）．
    ④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀．
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
    根据上述实验现象填写下列空白：
    （1）写出化学式：ANaHCO3、BKNO3、CKAl（SO4）2、DCuSO4．
    （2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na2CO3 ．
    （3）写出实验②发生反应的离子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
    B．阴极发生还原反应，正极亦发生还原反应
    C．Cl2与碱溶液的反应，实质是HClO与OH-的反应
    D．从氯水中分离出HClO，可加入CaCO3蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．电解熔融的氯化钠中铁电极连接电源的负极
    B．电解熔融的氯化钠中石墨电极作阳极发生氧化反应
    C．可用电解饱和氯化钠溶液来制备金属钠
    D．熔融氯化钠的电离是在电流的作用下发生的

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是次外层的3倍，X，Y和Z分属于不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有二组分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题：
    （1）W原子L层电子排布式为2s22p4  W3空间构形是V形
    （2）X单质与水反应的主要化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2
    （3）化合物M的化学式MgO 其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl．M熔点较高的原因是MgO晶格能比NaCl的大．将一定是的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有sp2和sp3，O-C-O的键角约120°
    （4）X、Y、Z可形成立方晶体的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于顶角，Z位于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z=3：1：1．
    （5）含有元素Z的盐的焰色反应为紫色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是灼烧时电子从基态到激发态，激发态电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道是，以一定波长光的形式释放能量
    （6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为$\frac{4×\frac{（65+32）g/mol}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}}{（540×1{0}^{-10}cm）^{3}}$=4.1 g•cm-3（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为135$\sqrt{3}$pm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子．回答下列问题：
    （1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为sp，Y2X2分子中σ键和π键个数比为3：2．
    （2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是NH3分子间存在氢键．
    （3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是N2O．
    （4）元素W能形成多种配合物，如：W（CO）5等．
    ①基态W3+的M层电子排布式为3s23p63d5．
    ②W（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断W（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型），该晶体中W的化合价为0．
    （5）下列有关的说法正确的是BC．
    A．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
    B．电负性顺序：X＜Y＜Z＜Q
    C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
    D．H2 YO3的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸
    （6）Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体．已知该晶胞密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm．（用含ρ、NA的计算式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g）已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）
    A．Y2为0.15mol/LB．Z为0.2mol/LC．X2为0.3mol/LD．Z为0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将锌棒和铜棒按图示方式插入CuSO4溶液中，电流计指针发生偏转，下列针对该装置的说法正确的是（　　）
    A．该装置是将电能转化为化学能
    B．锌棒为正极
    C．电子由铜棒流出
    D．该电池总反应为Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.2NA
    B．常温常压下，1 mol CH4中含有的氢原子数为4NA
    C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
    D．12.0 g熔融的NaHSO4中含有0.1NA个Na+、0.1NA个H+和0.1NA个SO42-

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