[题目]按要求书写下列化学方程式.(1)铁和高温水蒸气反应的化学方程式: .(2)向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液的离子方程式: . (3)Al2(SO4)3的电离方程式: .(4)钠和氧气在加热条件下反应的化学方程式: . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】按要求书写下列化学方程式。

(1)铁和高温水蒸气反应的化学方程式：____________。

(2)向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液的离子方程式：___________。

(3)Al2(SO4)3的电离方程式：_____________。

(4)钠和氧气在加热条件下反应的化学方程式：___________。

【答案】3Fe+ 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2 HCO3－＋ OH－＝ H2O+CO32－ Al2(SO4)3 ＝2Al3++3SO42- 2Na + O2 Na2O2

【解析】

(1)铁和高温水蒸气发生置换反应，化学方程式为：3Fe+ 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2。

(2)向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，生成碳酸钠和水，离子方程式为：HCO3－＋ OH－＝ H2O + CO32－。

(3)Al2(SO4)3是强电解质，完全电离，电离方程式为：Al2(SO4)3 ＝ 2Al3+ + 3SO42-。

(4)钠和氧气在加热条件下生成过氧化钠，反应的化学方程式为：2Na + O2 Na2O2。

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(1)已知：①CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1

②C(s)＋2H2(g) CH4(g)　ΔH＝－73 kJ·mol－1

③2CO(g) C(s)＋CO2(g)　ΔH＝－171 kJ·mol－1

写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式：____

(2)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2 L密闭容器中，充入1 mol CO2和3.25 mol H2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示：

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________。

②下列措施一定不能使CO2的平衡转化率增大的是________。

A 在原容器中再充入1 mol CO2 　

B 在原容器中再充入1 mol H2

C 在原容器中充入1 mol氦气

D 使用更有效的催化剂

E 缩小容器的容积

F 将水蒸气从体系中分离

(3)煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)中CO的平衡转化率随p(H2O)/p(CO)及温度变化关系如图所示：

①上述反应的正反应方向是________反应(填“吸热”或“放热”)；

②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应的Kp＝_____（填表达式，不必代数计算）；如果提高p（H2O）/p（CO），则Kp_______(填“变大”“变小”或“不变”)。使用铁镁催化剂的实际工业流程中，一般采用400 ℃左右、p（H2O）/p（CO）＝3～5，采用此条件的原因可能是_______