练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L 的NaHCO3 和Na2CO3 溶液中，下列判断不正确的是

    A. 均存在电离平衡和水解平衡

    B. 存在的粒子种类相同

    C. c(OH－)前者大于后者

    D. 分别加入少量NaOH固体，恢复到原温度，pH均增大

    【答案】C

    【解析】NaHCO3 溶液中存在HCO3-的电离和水解平衡、水的电离平衡； Na2CO3溶液中存在CO32-的水解平衡和水的电离平衡，故A正确；NaHCO3 和Na2CO3 溶液中都存在 六种微粒，故B正确；CO32-的水解程度大于HCO3-，所以Na2CO3 溶液中c(OH－)大，故C错误；分别加入少量NaOH固体，恢复到原温度，氢氧根离子浓度均增大，pH均增大，故D正确。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于NH4Cl的化学用语正确的是

    A. 氯离子的结构示意图：

    B. 其溶液呈酸性的原因：NH4Cl + H2O NH3·H2O +HCl

    C. 工业上“氮的固定”：NH3 + HCl = NH4Cl

    D. 比较微粒半径：N＞Cl-＞H

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氢硫酸与碳酸的电离平衡常数分别为

    H2S：

    H2CO3：

    请回答下列问题:

    （1）室温下，0.1mol·L-1的硫化钠溶液和0.1mol·L-1的碳酸钠溶液，碱性更强的是_________________，其原因是______________________________________________；

    （2）向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加—定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象：___________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知t℃时AgCl的溶度积Ksp=4×10-10，在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

    （1）Ag2CrO4沉淀溶解平衡的Ksp表达式为____________________________；

    （2）①向Ag2CrO4沉淀中滴加氯化钠溶液，可见到红色沉淀慢慢转变为白色沉淀，写出沉淀转化的离子方程式______________________________________________________；

    ②该沉淀转化反应平衡常数的值为_____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4) 易溶于水。受热分解生成氧气。高铁酸钾的工业制法有多种，其中一种的主要步骤如图所示(方框内为主产物)。

    （1）①中反应的离子方程式是_____________________________。

    （2）③中的反应为: Na2FeO4(s)+2KOH(aq) K2FeO4(s)+2NaOH(aq)，能生成高铁酸钾的可能原因是____________；用饱和KOH 溶液的目的除了减少K2FeO4的溶解外，还有_____________。

    （3） 提纯粗K2FeO4采用的方法是___________________(选填“萃取”、“蒸馏”、“重结晶”)。提纯过程中溶解粗K2FeO4 固体应选用__________(填序号)。

    A.水 B.稀硫酸 C.KOH 溶液 D.NaOH 溶液

    （4）某温度下，高铁酸钾溶液在不同pH 下的分解曲线如图所示。为延长高铁酸钾溶液的保存时间，可采取的措施是________________；完成pH>7 时的化学反应方程式配平:__ K2FeO4 +___=___KOH+___Fe(OH)3↓+________，____________________

    （5）用高铁酸钾处理污水，能去污、杀菌、消毒，且自身被还原生成的Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体。现用两种分别含有葡萄糖、甲苯的人工污水，每升分别加入30mg K2FeO4，相同温度下最终去除效果见下表。

    项目

    葡萄糖溶液

    甲苯溶液

    起始COD/(mg·L-1)

    1124

    1966

    处理后COD/(mg·L-1)

    983

    526

    去除率/%

    11.54

    73.24

    已知: 化学需氧量(COD) 指的是: 在一定条件下，以氧化1升水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量为指标，折算成每升水样全部被氧化后，需要的氧气的亳克数，以mg·L-1表示。该指标也作为污水中有机物含量的综合指标之一。由甲苯引起的1L 污水，当去除率为73.24%时，理论上需高铁酸钾_____mg。[ 已知 :M(K2FeO4)=198g/mol]。理论上需要的m (Na2FeO4 ) 大于实际用量，说明Na2FeO4 去除有机污水的原理除了氧化作用外，另一个原因可能是_____________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

    A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

    B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－＝Cu

    C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

    D. a和b相连构成原电池，电子由a流向b

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g) cC(g)＋dD(g)，C物质的质量分数（C%）随温度升高或压强增大而减小。下列判断正确的是

    A. 该反应为放热反应

    B. (m+n) >(c＋d)

    C. 减小压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大

    D. 达到平衡后，增加A的物质的量，平衡正向移动，A的转化率增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(　　)

    A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

    B. 图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

    C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

    D. 图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能是一种高效清洁、极具发展潜力的能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。

    已知下列反应：

    反应I：CH3CH2OH(g)+H2O(g) 2CO(g)+4H2(g) △H1

    反应Ⅱ：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) △H2

    反应Ⅲ：2 CO2(g)+ 6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H3

    反应Ⅳ：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H4

    （1）反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如图所示。则△H1 _________△H2（填“>”、“<”或“=”）；△H3=_________（用△H1、△H2表示）。

    （2）向2L密闭容器中充入H2和CO2共6mol，改变氢碳比[n（H2）/n（CO2）]在不同温度下发生反应III达到平衡状态，测得的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题：

    ①温度升高，K值__________（填“增大”、“减小”、或“不变”）。

    ②提高氢碳比，K值____（填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇______（填“有利”或“不利”）。

    ③在700K、 氢碳比为1.5，若5min反应达到平衡状态，则0～5min用H2表示的速率为__________。

    （3）反应III在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如图所示。

    ①阴极的电极反应式为________。

    ②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法为________。

    （4）在一定条件下发生反应Ⅳ，测得不同温度对CO2的平衡转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法正确的为________（填序号）。

    ①不同条件下反应，N点的速率最大

    ②M点平衡常数比N点平衡常数大

    ③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大

    ④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的平衡转化率。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案