精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
8.下列有关热化学方程式的叙述正确的是(  )
A.已知:正丁烷稳定性小于异丁烷,则CH3CH2CH2CH3(g)→(CH32CHCH3(g)△H>0
B.已知:OH-(ag)+H+(aq)═H2O(l)△H=-57.4 kJ/mol则含20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出28.7kJ的热量
C.已知:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+483.6 kJ•mol-1,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
D.己知:2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2,则△H1>△H2

分析 A.正丁烷稳定性小于异丁烷,异丁烷稳定,则CH3CH2CH2CH3(g)→(CH32CHCH3(g)需要放热;
B.醋酸电离吸热;
C.燃烧热为1mol氢气燃烧生成液态水的能量变化,且互为逆反应的焓变数值相同、符号相反;
D.完全燃烧放出热量多,焓变为负.

解答 解:A.能量越高越不稳定,由于正丁烷稳定性小于异丁烷,则CH3CH2CH2CH3(g)→(CH32CHCH3(g)△H<0,故A错误;
B.醋酸为弱酸,电离出氢离子的过程为吸热过程,所以含20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于28.7kJ,故B错误;
C.燃烧热是指:25℃、101kPa下,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量,则2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+483.6 kJ•mol-1,可知H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-241.8 kJ•mol-1,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol,故C正确;
D.完全燃烧放出热量多,对应的△H越小,则△H1<△H2,故D错误;
故选C.

点评 本题考查热化学方程式,为高频考点,把握稳定性与能量的关系、反应中能量变化为解答该题的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意燃烧热、中和热的判断,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列物质能通过化合反应直接制得的是(  )
①FeCl2   ②H2SiO3   ③NH4NO3   ④HCl.
A.①③④B.①②③C.①②D.①②③④

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.常温下,下列叙述正确的是(  )
A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释10倍后,溶液的pH=a+1
B.在滴有酚酞的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7
C.常温下,1.0×10-3 mol/L盐酸的pH=3.0,1.0×10-8mol/L 盐酸的pH=8.0
D.电解质不一定导电,导电物质不一定是电解质

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列离子方程式正确的是(  )
A.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+H+═H2O+CO2
B.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
C.硝酸与氢氧化钡反应:OH-+H+═H2O
D.铜片插入硝酸银溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列做法不利于环境保护的是(  )
A.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源
B.大力开采煤、石油和天然气,以满足人们日益增长的能源需求
C.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
D.减少资源消耗,注重资源的重复使用、资源的循环再生

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

13.氯化铝可制备无机高分子混凝剂,在有机合成中有广泛的用途.完成下列填空:
(1)实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是抑制氯化铝(或Al3+)水解.
(2)向A1C13溶液中通入过量气体或加入过量溶液,最终得到无色澄清溶液的是ab(选填编号).
a.CO2 b.NaOH   c.NaAlO2  d.Na2CO3
(3)用滴管向试管中滴加少重A1C13溶液时,滴管不得伸入试管中的理由是防止试剂被污染.用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时,不断上下移动试管的目的是防止局部受热引起暴沸.
(4)另取适量A1C13溶液,用小火加热,使水蒸干,生成白色固体的组成可表示为:A1(OH)3Cl(6-n),为确定n的值,取3.490g白色固体,全部溶解在含有0.1120mol的HNO3的稀盐酸(足重)中,并加水稀释成100mL,将溶液分成两等份,进行如下实验:
①一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧,最后得A12O3的质量为1.020g.判断加入氨水已足量的操作方法是静置,向上层淸液中继续滴加氨水,无沉淀生成.过滤、洗涤后至少要灼烧2次(填写数字);测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥A1 (OH) 3的质量,而是测定A12O3的质量的原因可能是c (填编号).
a.A12O3的质量比A1(OH)3大,误差小
b.沉淀A1(OH)3时不完全
c.灼烧氧化铝时不分解
②从另一份溶液中取出20.00mL,用0.1290mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸,滴定前滴定管读数为0.00mL,终点时滴定管液面(局部)如图所示,则滴定管的读数为18.60mL.
③根据实验数据计算n值的方法有多种,确定Al2 (OH) nCl( e-n)中n的值为5.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.过氧化钙是一种重要的化工原料,温度在350℃以上容易分解.
(1)利用反应Ca(s)+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO2(s),在纯氧条件下,制取CaO2的装置示意图如图1下:

请回答下列问题:
装置A中反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑((或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑);装置D中盛有的液体是浓硫酸,其作用一是观察氧气的流速,判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度;二是防止空气进入C装置影响产品纯度.
仪器安装后应进行的实验操作:a.通入氧气   b.检查装置气密性   c.加入药品   d.停止通氧气   e.点燃酒精灯  f.熄灭酒精灯  g.冷却至室温,正确的操作顺序为bcaefgd.
(2)利用反应Ca2++H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O+2NH4+,在碱性环境中,制取CaO2的流程示意图如图2:
请回答下列问题:
①反应中,NH3•H2O在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是中和过氧化氢和Ca2+反应析出的氢离子,促进反应进行(或:中和反应生成的HCl,使反应CaCl2+H2O2?CaO2+2HCl向右进行)_;
洗涤CaO2•8H2O晶体时,判断晶体是否完全洗净的试剂为AgNO3溶液;滤液循环使用时需在反应器中加入一种物质,该物质的化学式为Ca(OH)2
②利用反应2CaO2$\frac{\underline{\;>350℃\;}}{\;}$ 2CaO+O2↑测量产品中CaO2含量时,停止反应且冷却至25℃后的装置
示意图如图3:若直接读数确定25℃、1大气压下气体的体积,则测量结果偏大(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液,造成浓度偏高的操作是(  )
A.所用的氢氧化钠固体放置于空气中过久
B.定容时,眼睛俯视刻度线
C.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
D.定容后摇匀,发现液面低于刻度线,不作处理

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.25℃时,把0.2mol•L-1的醋酸加水稀释,则图中的纵轴y表示的是(  )
A.溶液中OH-的物质的量浓度B.溶液的导电能力
C.溶液中的$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$D.CH3COOH的电离程度

查看答案和解析>>

同步练习册答案