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【题目】下列说法正确的是

A. 油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应

B. 油脂皂化反应可用酸作催化剂

C. 淀粉溶液中加入硫酸,加热4-5min,再加入少量银氨溶液,加热,有光亮银镜生成

D. 福尔马林能使蛋白质发生变性,可用于浸制动物标本

【答案】D

【解析】

A项,糖类有单糖、双糖和多糖,单糖无法水解,故A项错误;

B项,油脂的皂化是发生在碱性条件下的水解反应,不是酸性条件,故B项错误;

C项,在淀粉的水解中,硫酸作为催化剂,银镜反应必须发生在碱性条件下,所以必须要有中和酸性的过程,故C项错误。

D项,福尔马林能使蛋白质变性,所以可以起到杀菌消毒的作用,用以浸泡动物标本可以防腐烂,故D项正确;

综上所述,本题的正确答案为D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的反应热(△H)等于-183kJ/mol ,又知H—H键的键能为436kJ/molCl—Cl键的键能为243kJ/mol,则H—Cl键的键能为 ( )

A.248kJ/molB.431kJ/molC.862kJ/molD.496kJ/mol

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【题目】某无色溶液中含有H+Al3+Mg2+三种阳离子,逐滴加入0.1moL·L-1NaOH溶液,消耗NaOH溶液体积(X轴)和生成沉淀(Y轴)之间的函数关系如下图所示,则溶液中H+Al3+Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为( )

A. 1:1:1 B. 2:2:1 C. 2:1:1 D. 1:1:2

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【题目】“低碳经济,节能减排”是当今世界经济发展的新思路.”下列与之相悖的是

A. 着力开发风能、太阳能、地热能等清洁高效新能源,减少煤、石油等化石燃料的使用

B. 为了减少SO2和NOx的排放,工业废气排放到大气之前必须回收处理

C. 大力开采煤、石油和天然气,以满足经济发展和日常生活的需要

D. 大力发展混合动力汽车、电动汽车等新能源汽车,以减少对化石能源的依赖,保护城乡环境,关爱人类生存空间

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)指出下面蒸馏装置图中的错误之处。

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

(2)为了从碘水中萃取碘单质,选择的萃取剂可以是____________,分液时为了使液体顺利流下,除了旋转活塞还需要什么操作______________________________

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【题目】亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂,主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成C1O2、HC1O2、C1O2-、Cl-等,其中HC1O2和C1O2都具有漂白作用,但C1O2是有毒气体。经测定,25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(C1-没有画出)。则下列分析不正确的是( )

A. 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定

B. 25℃时,HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6

C. 25℃时,同浓度的HC1O2溶液和NaClO2溶液等体积混合,混合溶液中有c(HC1O2) +2c (H+)=c(C1O2-)+2c(OH-)

D. 使用该漂白剂的最佳pH为3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应A(g)+B(g)xC(g)的生成物 C在反应混合物中的体积分数和反应时间的关系。

(1)若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况 曲线表示无催化剂时的情况反应速率a b(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入氦气后的情况 曲线表示恒温恒容的情况在恒温恒容条件下C的体积分数 (填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是 (填“放热”或“吸热”)反应化学计量数x的值(或取值范围)是

(4)丁图表示在某固定容积的密闭容器中上述可逆反应达到平衡后某物理量随着温度(T)的变化情况根据你的理解丁图的纵轴可以是 [填φ(C)/% A的转化率 B的转化率 压强 c(A) c(B)]升温平衡移动的方向为 (填“左移”或“右移”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g),500K、30MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题:

(1)上图中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是_____________(填“I”、“II”或“Ⅲ”)。

(2)关于t2时刻的说法正确的是______

A.t2时该反应达到平衡状态 b.t2时II和III代表的物质反应速率相同

c.t2时氢气、氮气与氨气的反应速率之比为3:1:2 D.t2时氨气与氢气的物质的量相同

(3)对于II所代表的物质,其逆反应速率最大的点是__________(填“c”、“d”或“g”);对于I所代表的物质,其正反应速率最小的点是___________ (填“a”、“e”或“f”)。

(4)其他条件不变,只改变温度,在改变的这个温度下反应至t3时刻,此时n(H2)比图象中的值大,那么该温度可能是____________(填序号)。

A.673 K B.273 K C.373 K

(5)在密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2,—定条件下建立平衡:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol,测得 N2 的转化率为 90%,则在此条件下,反应放出的热量为___________kJ。若与上述反应的温度和体积相同时,向密闭容器中充入4 mol NH3,则达平衡后,反应_________(填“放出”或“吸收”)的热量为___________kJ。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在容积为1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH,随温度升高,混合气体的颜色变深。

回答下列问题:

(1)反应的ΔH__________0(填“>”或“<”);100时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60 s时段,平均反应速率v(NO2)为__________molL-1s-1,反应的平衡常数K为____________________________。

(2)100时达到平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4) 以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低,经10 s又达到平衡。则T__________100(填“大于”或“小于”)。

(3)利用图(a)和(b)中的信息,按图(b)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________(填“深”或“浅”),其原因是_____________________________。

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