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    8．在一定温度下，某可逆反应aA（s）+bB（g）?cC（g）在一密闭的容器中达到平衡，如果t0时，改变某一外界条件，化学反应速率（v）-时间（t）图象如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．若a+b=c，则t0时可能是增大反应体系的压强
    B．若a+b=c，则t0时不可能是加入催化剂
    C．若a+b≠c，则t0时只可能是加入催化剂
    D．若a+b≠c，则t0时有可能是增大反应体系的压强

    分析 由图可知，可逆反应到达平衡后，在t0时改变条件，正、逆速率都同等程度增大，平衡不移动，故改变条件可能是加入催化剂，或是增大压强，且反应前后气体的物质的量不变，改变温度与某一物质浓度，平衡一定移动，据此结合选项解答．

    解答 解：根据图象可知，条件改变后，正逆反应速率同时增大，且增大的程度相同，即平衡不移动，这说明改变的条件是催化剂或压强．但如果是改变压强，则说明反应前后气体的体积是不变的，即b=c．
    A、b=c时，t0时可能是增大反应体系的压强，故A错误；
    B、a、b、c是任何系数，都有可能是加入催化剂，故B错误；
    C、由于a、b、c是任何系数，都有可能是加入催化剂，故C错误；
    D、若a+b≠c，但是满足b=c，则t0时有可能是增大反应体系的压强，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查在气体体积不变的反应中，压强对反应速率的影响以及催化剂对化学反应速率的影响的知识，难度中等．

    练习册系列答案
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    7．X、Y、Z为短周期主族元素，X的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y的最高化合价与最低化合价的代数和为4，Z与Y同周期，Z的原子半径小于Y．下列叙述不正确的是（　　）
    A．Z的氢化物是同主族简单氢化物中沸点最低的一种
    B．非金属性：Z＞Y＞X
    C．XY2中各原子最外层均满足8电子结构
    D．X、Y、Z的氢化物中化学键均为极性共价键

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    19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．实验室所制得的1.7gNH3中含有的电子数为0.1NA
    B．标准状况下2.24LHF中含有HF分子数为0.1NA
    C．1L0.1 mol•L-1NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA
    D．0.1mol氯酸钾与足量盐酸反应生成氯气转移电子数为0.5NA

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    16．高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能．某课外学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：

    （1）高铁酸钾中铁元素的化合价为+6，推测它具有的化学性质是强氧化性．
    （2）已知Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融也可制得高铁酸钾．完成并配平下列化学方程式：
    □Fe2O3+□KNO3+□KOH-□□+□KNO2+□□
    （3）将KOH加入含Na2FeO4的溶液中搅拌半小时，静置，过滤粗产品，该过程发生的反应为2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度大于（填“大于”、“小于”或“等于”）高铁酸钾的溶解度．
    （4）为测定含铁溶液中铁元素的总含量，实验操作：
    ①准确量取20.00mL含铁溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，待充分反应后，加热除去过量H2O2；
    ②加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00ml．已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2    I2+2S2032-═2I-+S4O62-
    ①写出滴定选用的指示剂淀粉，滴定终点观察到的现象溶液由蓝色变无色且保持半分钟不变色．
    ②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为5.6g•L-1．若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会偏高 （填“偏高”“偏低”“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现有一种黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：

    注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-═2[CuCl2]-+S．
    请回答下列问题：
    （1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜．这种方法的缺点是SO2会导致大气污染，同时要消耗大量的热能．
    （2）反应I的产物为FeS2、CuS（填化学式）．
    （3）反应Ⅲ的离子方程式为4CuCl2-+O2+4H+═4Cu2++8Cl-+2H2O．
    （4）一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜．
    （5）黄铜矿中Fe的化合价为+2，关于反应：8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，下列说法中正确的是BCD．
    A．反应中被还原的元素只有氧
    B．反应生成的SO2直接排放会污染环境
    C．SO2既是氧化产物又是还原产物
    D．当有8mol铜生成时，转移电子数目为100NA
    （6）某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（标准状况）气体样品与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.020 00mol/L．K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
    已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）．
    ①SO2通入Fe2（SO4）3溶液，发生反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
    ②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为12.00%．

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    13．下列物质中不能与氯水反应的是（　　）
    A．AgNO3B．NaHCO3C．FeCl3D．NaOH

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    20．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大．A元素的阳离子核外无电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，C与B同周期，核外有三个未成对电子；D元素的基态原子核外有8种运动状态的电子；E元素的最高正价与最低负价的代数和为4；F元素的正三价离子的3d轨道为半充满；请回答下列问题：
    （1）C、D、E三种元素的基态原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S（填元素符号）；ED42-的空间构型为正四面体，ED32-中心原子的杂化方式为sp3．
    （2）离子化合物CA5的晶体中含有的化学键有ABD．
    A．离子键        B．极性键        C．非极性键           D．配位键      D．金属键
    （3）金属配合物F（BD）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=5．
    （4）C2D分子中含有σ键和π键数目比是1：1．
    （5）FD晶胞结构如图所示，FD晶体中F2+配位数为6，若该晶胞边长为a cm，则该晶体密度为$\frac{288}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图示．已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是（　　）
         X
     Y  ZW  
    A．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同
    B．Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的强
    C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱
    D．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在溶液中加入足量的过氧化钠后仍能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、AlO2-、Cl-、SO42-B．H+、Ba2+、Cl-、NO3-
    C．Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、HSO32-

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