Question

【题目】Ⅰ．现有下列八种物质： ①铝 ②蔗糖 ③SiO2 ④H2SO4 ⑤NaOH ⑥FeSO4溶液 ⑦Ba(OH)2 ⑧氢氧化铁胶体。

（1）上述物质属于电解质的有____________（填序号，下同），能导电的有__________。

（2）上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH===H2O，则该反应的化学方程式为____________。

（3）实验室制备⑧的离子方程式为__________________。若在⑧中缓慢加入④的溶液，产生的现象是________________________。

（4）③是玻璃的主要成分之一，③与⑤溶液反应的化学方程式为_______________。工艺师常用_______（填物质名称）来雕刻玻璃。

Ⅱ．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种?（填选项字母）

A．分液 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏 E.蒸发结晶 F.高温分解

（1）分离CCl4和H2O：___________。

（2）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3： ___________。

（3）分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物：__________。

Answer 1

【答案】④⑤⑦ ①⑥⑧ H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ 随着H2SO4溶液的逐渐加入先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解最后得到棕黄色溶液 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O 氢氟酸 A B D

【解析】

Ⅰ．(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

(2)能发生H++OH=H2O的离子反应，则满足条件是强酸强碱生成可溶性盐和水的反应。

(3)实验室制备氢氧化铁胶体的离子方程式为：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+。

(4)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，因4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃。

Ⅱ．(1)CCl4和H2O互不相溶，可用分液法分离。 (2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3可用过滤法分离。(3)CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)沸点相差较大，可用蒸馏法分离。

Ⅰ．(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，则上述物质属于电解质的有④⑤⑦，其中能导电的有①⑥⑧(氢氧化铁胶粒带电)，故答案为：④⑤⑦；①⑥⑧。

(2)能发生H++OH=H2O的离子反应，则满足条件是强酸强碱生成可溶性盐和水的反应，符合此条件的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，故答案为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。

(3)实验室制备氢氧化铁胶体的离子方程式为： Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+，若在此胶体中缓慢加入稀硫酸，随着H2SO4溶液的逐渐加入先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解最后得到棕黄色溶液，故答案为：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+；随着H2SO4溶液的逐渐加入先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解最后得到棕黄色溶液 。

(4)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；氢氟酸。

Ⅱ．(1)CCl4和H2O互不相溶，可用分液法分离，故选A；

(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3可用过滤法分离，故选B；

(3)CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)沸点相差较大，可用蒸馏法分离，故选D。