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    设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.2NA
    B、常温常压下，18gH2O中含的质子数为10NA
    C、标准状况下，11.2LCH2Cl2中含有的分子数目为0.5NA
    D、常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、氯气与水的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，0.1mol氯气溶于水，只有少量的氯气反应生成氯化氢和次氯酸；
    B、18g水的物质的量为：
    18g
    18g/mol
    =1mol，1mol水中含有10mol质子；
    C、标准状况下，二氯甲烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氯甲烷的物质的量；
    D、不是标准状况下，题中条件无法计算2.24L混合气体的物质的量．
    解答： 解：A、氯气溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以无法计算转移的电子数，故A错误；
    B、18g水的物质的量为1mol，含有10mol质子，含的质子数为10NA，故B正确；
    C、标况下，二氯甲烷不是气体，题中条件无法计算11.2L二氯甲烷的物质的量，故C错误；
    D、常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L二氧化碳和一氧化碳混合气体的物质的量，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况物质的状态及标况下气体摩尔体积的使用条件，要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作或仪器的选用正确的是（　　）
    A、
    滴定NaOH溶液
    B、
            制取氧气
    C、
     制备Fe（OH）2
    D、
      除去乙醇中的乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CuSO4?5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是实验室以抛光厂的废铜屑（含有少量铁粉、油污）为原料来制备、提纯CuSO4?5H2O及含量测定的流程：
    步骤1、铜的提纯
    将3克废铜屑放入蒸发皿，灼烧至表面变黑，立即停止加热；冷却备用
    步骤2、硫酸铜晶体粗产品的制备

    步骤3、硫酸铜的提纯

    步骤4、硫酸铜的纯度检验
    请回答下列问题：
    （1）步骤1中废铜屑进行灼烧的主要目的为：Ⅰ．使铜屑部分氧化成氧化铜；
    Ⅱ．
     

    （2）步骤3中要进行多次过滤，可采用如图1的方法，其名称为
     
    ，下列关于该过滤方法的说法不正确的是
     

     
    A．该方法适用于过滤胶状沉淀或颗粒较小的沉淀
    B．使用该方法过滤后，若沉淀物要洗涤，可注入水（或其他洗涤液），充分搅拌后使沉淀沉降，再进行过滤
    C．这种过滤方法可以避免沉淀过早堵塞滤纸小孔而影响过滤速度
    D．该操作中玻璃棒的作用为引流
    本步骤中滤液要进行两次调节pH，其主要目的依次为：
     
    ；
     
    ．（请结合离子方程式和简要的语言来描述）
    （3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4称取 0.1000g提纯后的CuSO4?5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol?L-1氢氧化钠溶液25.00mL，待反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol?L-1盐酸滴定至终点，耗用盐酸17.32mL，则 0.1000g该试样中含CuSO4?5H2O
     
    g．
    （4）上述实验中，用25.00mL移液管量取0.1000mol?L-1氢氧化钠溶液25.00mL之前，先用蒸馏水洗净后，再用待装液润洗．吸取液体时，左手拿洗耳球，右手将移液管插入溶液中吸取，当溶液吸至标线以上时，
     
    ．然后将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，使管尖与内壁接触…
    （5）如果铜屑、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4?5H2O中可能存在的杂质是
     
    ，除去这种杂质的实验操作名称为
     
    ．
    附：溶解度表及溶解度曲线
    温   度 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃
    CuSO4?5H2O 23.1 32.0 46.4 61.8 83.8
    Cu（NO3）2?6H2O 81.8 125.1
    Cu（NO3）2?3H2O 160 178.5 208

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业酒精中含有甲醇．下图是一个与甲醇有关的电化学过程的示意图．
    请回答下列问题：
    （1）图中甲池是
     
     （填“原电池”“电解池”）．
    （2）写出通入甲醇的电极的电极反应式
     
    ．
    （3）如果将甲池中电解质换为稀硫酸，则其通入氧气的电极的电极反应式为
     
    ．
    （4）乙池中反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）若刚开始即将乙池中的两电极材料交换，则银电极的电极反应式为
     
    ，电解质溶液的pH
     
    （填变大、变小或不变）．
    （6）若当乙池中B（Ag）极质量增加5.4g，丙池中某电极析出1.6g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是
     
    ．
    A．MgSO4     B．CuSO4       C．NaCl       D．AgNO3
    此时甲池中理论上消耗O2的体积为
     
    L（标准状况）（列式计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、46g NO2含有NA个NO2分子
    B、10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
    C、标准状况下，NA个CO2分子所占的体积约为22.4 L
    D、1mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质不属于同分异构体的是（　　）
    A、间二甲苯和乙苯
    B、2-甲基2，4-己二烯和3，4-二甲基-1-戊炔
    C、2，2，3-三甲基戊烷和3-乙基己烷
    D、2-甲基丙烯酸和甲酸正丙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀．25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8 mol?L-1，AgCI饱和溶液中c（Ag+）为1.30×10-5mol?L-1．若在5mL含有KC1和KI浓度均为0.01mol?L-1的混合溶液中，滴加8mL0.0l mol?L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（　　）
    A、溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（I-）＞c（Ag+）
    B、溶液中先产生的是AgI沉淀
    C、AgCl的KSP的数值为1.69×10-10
    D、若在AgI悬浊液中滴加一定量的KCl溶液，黄色沉淀会转变成白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关阿伏加德罗常数（NA）的叙述不正确的是（　　）
    A、工业用石英砂制取含28 g硅单质的粗硅，转移电子数为4NA
    B、1 L 1 mol?L-1 MgCl2溶液含有NA个Mg2+
    C、醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等
    D、25℃，1.01×l05 Pa时，16 g臭氧所含的原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    方沸石是常见的似长石矿物，为含水的钠铝硅酸盐．在玄武岩、辉绿岩、花岗岩、片石岩和洞穴中及碱性湖底沉积中会有它们的存在．
    （1）方沸石的组成元素中，原子核外电子有3种能量状态的元素是
     
    （填元素符号），原子核外M层上有2个未成对电子的元素其原子最外层电子排布式是
     
    ．
    （2）方沸石的组成元素中，具有相同电子层结构的离子其离子半径由小到大的顺序
     
    ，属于第三周期的非金属元素，与氧元素形成的氧化物属于
     
    晶体．
    （3）元素周期表中与氧元素相邻，且非金属性比氧元素强的是
     
    （填元素符号），能说明它的非金属性比氧强的1个化学方程式是
     
    ．

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