Question

将1.12克铁粉加入2摩/升氯化铁溶液25毫升中，充分的反应后，其结果是（　　）

• A、铁有剩余
• B、往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色
• C、Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为3：1
• D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

Answer 1

考点：铁的化学性质,铁盐和亚铁盐的相互转变

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：n（Fe）=

1.12g

56g/mol

=0.02mol，n（FeCl₃）=2mol/L×0.025L=0.05mol，发生Fe+2FeCl₃═3FeCl₂，显然Fe完全反应，以此来解答．

解答： 解：A．n（Fe）=

1.12g

56g/mol

=0.02mol，n（FeCl₃）=2mol/L×0.025L=0.05mol，发生Fe+2FeCl₃═3FeCl₂，0.02molFe反应消耗0.04molFeCl₃，显然Fe完全反应，故A错误；
B．反应后还有氯化铁，则往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色，故B正确；
C．反应后溶液中存在0.01molFeCl₃、0.06molFeCl₂，Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为0.06mol：0.01mol=6：1，故C错误；
D．氧化产物、还原产物均为氯化亚铁，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，故D错误；
故选B．

点评：本题考查Fe的化学性质，把握发生的化学反应及量的关系为解答的关键，注意铁离子的检验方法及氧化还原反应即可解答，题目难度不大．