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9.随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示

根据判断出的元素回答问题:
(1)h在周期表中的位置是第3周期ⅦA族
(2)d、e、g常见离子半径由大到小的顺序(用化学式表示,下同):S2->O2->Na+
(3)f的最高价氧化物与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al2O3+2OH-+3H20=2[Al(OH)4]-
(4)z与x组成的4核18电子微粒的结构式为
该微粒与空气形成一种碱性燃料电池,该电池放电时,负极反应为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2
(5)已知1mole的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5kJ热量,写出该反应的热化学方程式:2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ•mol-1
(6)由上述八种元素中的四种组成的两种酸式盐发生反应的离子方程式:H++HSO3-=SO2↑+H2O
(7)上述元素可组成盐R:zx4f(gd42,向盛有10mL1mol•L-1R溶液的烧杯中滴加20ml 1.2mol•L-1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol.

分析 从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数,可知x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,e是Na元素,f是Al元素,g是S元素,h是Cl元素.
(1)h是Cl元素,位于第3周期ⅤⅡA族;
(2)电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大;
(3)f的最高价氧化物是Al2O3,e的最高价氧化物对应水化物是NaOH,二者反应生成Na[Al(OH)4];
(4)N和H组成的4核18电子微粒是N2H4,由共价键构成,在该碱性燃料电池放电时,负极上N2H4失去电子生成N2
(5)钠在氧气中燃烧生成过氧化钠,反应方程式为:2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2,计算2mol钠反应放出放出的热量,注明物质的聚集状态与反应热书写热化学方程式;
(6)由上述八种元素中的四种组成的两种酸式盐能够发生反应,这两种酸式盐应为硫酸的酸式盐和亚硫酸的酸式盐;
(7)R是NH4Al(SO4)2,根据n=cV计算n(Al3+ )、n(NH4+)、n(SO42-)、n(Ba2+)、n(OH-),根据SO42-、Ba2+中不足量的离子的物质的量计算生成BaSO4的物质的量,依次发生:Al3++OH-=Al(OH)3↓、NH4++OH-=NH3•H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,根据方程式计算生成Al(OH)3的物质的量,进而二者计算生成沉淀总物质的量.

解答 解:从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数,可知x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,e是Na元素,f是Al元素,g是S元素,h是Cl元素.
(1)h是Cl元素,有三个电子层,最外层电子数为7,位于第3周期ⅤⅡA族,
故答案为:第3周期ⅦA族;
(2)电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径:O2->Na+,O2-和Na+2个电子层,而S2-3个电子层,所以S2-半径最大,
故答案为:S2->O2->Na+
(3)f的最高价氧化物是Al2O3,e的最高价氧化物对应水化物是NaOH,二者反应生成Na[Al(OH)4],离子方程式为Al2O3+2OH-+3H20=2[Al(OH)4]-
故答案为:Al2O3+2OH-+3H20=2[Al(OH)4]-
(4)N和H组成的4核18电子微粒是N2H4,由共价键构成,结构式为
N2H4与空气形成一种碱性燃料电池,该电池放电时,负极上N2H4失去电子生成N2,负极电极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑,
故答案为:;N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2
(5)钠在氧气中燃烧生成过氧化钠,反应方程式为:2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2,2mol钠反应放出放出的热量为255.5kJ×2=511kJ,反应热化学方程式为:2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ•mol-1
故答案为:2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ•mol-1
(6)由上述八种元素中的四种组成的两种酸式盐能够发生反应,这两种酸式盐应为硫酸的酸式盐和亚硫酸的酸式盐,反应的离子方程式为H++HSO3-=SO2↑+H2O,
故答案为:H++HSO3-=SO2↑+H2O;
(7)10mL 1mol•L-1 NH4Al(SO42溶液中Al3+ 物质的量为0.01mol,NH4+的物质的量为0.01mol,SO42-的物质的量为0.02mol,20mL 1.2 mol•L-1Ba(OH)2溶液中Ba2+物质的量为0.024mol,OH-为0.048mol,
由SO42-+Ba2+=BaSO4↓,可知SO42-不足,故可以得到0.02mol BaSO4
    Al3++3OH-=Al(OH)3
0.01mol 0.03mol 0.01mol 
反应剩余OH-为0.048mol-0.03mol=0.018mol,
NH4++OH-=NH3•H2O
0.01mol 0.01mol
反应剩余OH-为0.018mol-0.01mol=0.008mol,
  Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
0.008mol 0.008mol
故得到Al(OH)3沉淀为0.01mol-0.008mol=0.002mol
则最终得到固体为0.02mol+0.002mol=0.022mol,
故答案为:0.022.

点评 本题考查结构位置性质关系、离子半径的大小比较、元素周期律、热化学方程式书写、离子浓度大小比较、化学反应方程式的化学计算,是对学生综合能力的考查,需要学生具备扎实的基础,难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列各溶液中离子能大量共存,且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是(  )
选项离子组X试剂离子方程式
AK+、Na+、ClO-、SO42-少量SO2SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
BNH4+、Fe3+、Br-、SO42-过量H2S2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
CNH4+、Na+、Fe3+、AlO2-过量铜粉2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
DK+、Na+、HCO3-、AlO2-少量HClH++AlO2-+H2O═Al(OH)3
A.AB.BC.CD.D

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20.NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )
A.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移2NA个电子
B.10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%
C.一定温度下,1molFeCl3水解生成NA个Fe(OH)3胶体颗粒
D.在标准状况下,2.24L苯中所含分子数约为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.亚硝酸钠(NaNO2)与食盐形态一样,是一种常用的食品添加剂,具有防腐和增色作用,过量食用会引起中毒.餐饮服务单位应加强对亚硝酸钠等食品添加剂的使用管理.某一反应体系反应物和生成物共六种物质:NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI.已知该反应中NaNO2只发生了如下过程:NaNO2→NO.请回答下列问题:
(1)该反应的氧化剂是NaNO2(填化学式).
(2)写出并配平该反应的化学方程式,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目:
(3)若有0.25mol的氧化剂被还原,则被氧化的还原剂的物质的量为0.25mol.
(4)误食NaNO2会导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可以解除NaNO2的中毒.下列关于上述中毒、解毒过程的说法中,正确的是B(填序号).
A.NaNO2是还原剂                   B.维生素C是还原剂
C.维生素C能把Fe2+氧化为Fe3+D.NaNO2被氧化
(5)根据上述反应,可以用试纸和生活中常见的物质进行实验,来鉴别NaNO2和NaCl溶液,可选用的物质有①自来水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ⑥白酒.进行实验时,必须选用的物质有②⑤(填序号).

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4.某烃结构式如图:-CH=CH-CH3,有关其结构说法正确的是(  )
A.所有原子可能在同一平面上B.侧链所有碳原子可能共直线
C.所有碳原子可能共面D.最多有18原子共面

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14.光刻胶是一种应用广泛的光敏材料,其合成路线如下(部分试剂和产物已略去):

已知:
Ⅰ.+$→_{△}^{稀NaOH}$(R1,R2为烃基或氢)
Ⅱ.+R2OH$\stackrel{一定条件}{→}$+HCl(R1,R2为烃基)
(1)A分子中官能团的名称是醛基.
(2)B的结构简式是
(3)C→D的反应类型是取代反应.
(4)醛X发生银镜反应的化学方程式是CH3CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O.
(5)C有多种同分异构体,其中能同时满足下列条件,C的结构简式是
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②能与新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀
③苯环上核磁共振氢谱出现2组峰
(6)下列说法中 不正确的是d.
a.羧酸Y的分子式是:C2H4O2        
b.E的核磁共振氢谱峰面积比是:3:1:2
c.F→G发生了水解反应            
d.F单体的结构简式是:
(7)D与G反应生成光刻胶的化学方程式是

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.以1,3-丁二烯和对二甲苯为原料,制备化工产品G的合成路线如图所示:

(1)写出E所含官能团的结构简式、-COOH.
(2)写出①的反应类型取代反应.
(3)写出③的试剂与反应条件氢氧化钠醇溶液、加热.
(4)写出方程式:E+F→G
(5)的同分异构体中含有苯环,且苯环上有三个取代基的同分异构体有16种.

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18.常温下,取pH=2的两种二元酸H2A和H2B各1mL,分别加水稀释,测得溶液pH与加水稀释倍数关系曲线如图所示,则下列叙述正确的是(  )
A.H2A的电离方程式为H2A?H++HA-、HA-?H++A2-
B.pH=4的NaHA水溶液中:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-
C.含NaHA、NaHB的混合溶液中,各离子浓度关系为c(Na+)=c(A2-)+c(HB-)+c(H2B)+c(B2-
D.NaHB水溶液中,各离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(HB-)>c(OH-)>c(H+)>c(B2-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列离子方程式正确的是(  )
A.向FeCl3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe═2Fe2+
B.铜溶于稀硝酸:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C.向稀硫酸中加入 Ba(OH)2 溶液:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+

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