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    6．=CH-C≡C-CF3中处于同一平面内的原子最多可能是（　　）
    A．12个B．14个C．18个D．20个

    分析 在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断．注意单键可以旋转．

    解答 解：在CH3--CH=CH-C≡C-CF3分子中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在苯环平面内，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个C原子（苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个）共面，可能共平面的氢原子有甲基中1个，苯环中4个，碳碳双键上2个，F原子有一个可能共平面，所以共平面的原子最多为20个，
    故选D．

    点评 本题考查有机物结构中共面、共线问题，难度中等，关键是空间想象，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，单键可以旋转，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某温度下，在体积不变的容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1．已知反应的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L；5min 后 反应达平衡，此时 CO 的转化率为 50%．则下列说法正确的是（　　）
    A．该反应属于熵增放热反应，一定能自发进行
    B．5 min 内 H2 的平均反应速率为 0.1 mol/（L•min）
    C．其它条件不变的情况下，加入催化剂可提高 CO 的转化率
    D．若该温度下，反应物的起始浓度 c（CO）=4 mol/L，c（H2）=a mol/L，达到平衡后，c（CH3OH）=2 mol/L，则 a=5.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．可以通过电解熔融AlCl3来冶炼铝
    B．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
    C．非极性键不只存在于双原子单质分子中
    D．分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知钒的化合物在水溶液中存在多种离子形式：V2+（紫色）、V3+（绿色）、VO2+（蓝色）、VO2+（淡黄色）、VO43-（无色）、V5O143-（红棕色）等．
    （1）如果向酸性的VSO4溶液中滴加高锰酸钾溶液，溶液出现的颜色变化是紫色→绿色Ⅰ→蓝色→绿色Ⅱ→黄色．
    ①第一次出现绿色发生反应的离子方程式是5V2++MnO4-+8H+=5V3++Mn2++4H2O
    ②第二次出现绿色时溶液中的主要阳离子是VO2+、VO2+、Mn2+、H+
    （2）向酸性淡黄色的（VO2）2SO4溶液中加入NaOH溶液调节pH，溶液会出现一定的颜色变化，最终变为无色．若向所得溶液中加入硫酸，则现象恰好相反．由给出的钒所形成的离子的信息可知，在调节PH过程中会出现红棕 色，用离子方程式表示过程中出现该颜色的特征：5VO2++8OH-?V5O143-+4H2O、V5O143-+12OH-?5VO43-+6H2O
    （3）VO2+加入氨水中可以得到NH4VO3．
    ①室温下，NH4VO3在水中的Ksp曲线如图1所示，则Ksp（NH4VO3）=3×10-8

    ②热重分析可探究化学变化的历程，某研究小组取234g NH4VO3进行探究，焙烧过程中减少的质量随温度变化的曲线如图2所示，则B是HVO3 （填化学式，后同），C是V2O5
    （4）钒液流电池具有广泛的应用领域和市场前景．如图3所示为电池充电时的部分工作原理，电池放电时负极是Y （填“X”或“Y”），电池充电时阳极的电极反应式是VO2++H2O-e-=VO2++2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L-1CH3COOH 溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图．下列说法不正确的是（　　）
    A．点①时：c（CN-）＞c（Na+）＞c（HCN）＞c（OH-）
    B．点③时：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）
    C．点④时：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．1L某待测液中除含有0.2mol•L的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种
    阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
    阴离子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-
    现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：

    已知：无色气体D为单一气体． 请回答下列问题：
    （1）气体B为NH3（填化学式），白色沉淀E为CaCO3（填化学式）．
    （2）待测液中肯定存在的阴离子有HCO3-、CO32-、SO42-．
    （3）写出生成白色沉淀B的离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．
    （4）判断原溶液中K+是否存在，若存在，其物质的量浓度的最小值为多少；若不存在，请说明理由：存在；由电荷守恒可知K+离子最小浓度为0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有一种新合成的高度对称的有机物A．已知10.4g A在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重7.2g和35.2g，经检验剩余气体为O2．
    （1）A的实验式为CH
    （2）称取10.4g A，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的52倍．则A的分子式是C8H8
    （3）A分子的红外光谱显示无不饱和键；A分子的核磁共振氢谱如图，则A的键线式是 
    （4）同时满足三个条件：①A的同分异构体②芳香族化合物③只有一个侧链的有机物的结构简式，其核磁共振氢谱有5个吸收峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．研究发现，含pm2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等．
    （1）雾霾中能形成酸雨的物质是SO2、NOx
    （2）NaClO2溶液可以吸收SO2、NO．在NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的气体，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol•L-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表
    离子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-
    c/（mol•L-1）8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3
    ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O
    增加压强，NO的转化率提高（填“提高”“不变”或“降低”）．
    ②由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）．
    原因是：除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高

    （3）图1电解装置可将SO2、NO转化为（NH4）2SO4，
    ①阴极的电极反应式是NO+5e-+6H+=NH4++H2O
    ②SO2、NO通入电解装置中的体积比为5：2
    （4）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如图2，脱硝率与温度，负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图3
    ①写出该脱硝原理总反应的化学方程式6NO+3O2+2C2H4$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$3N2+4CO2+4H2O
    ②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是350℃、负载率3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能
    B．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
    C．硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质
    D．“无磷洗涤剂”的推广使用，不能有效减少水体富营养化的发生

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