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    将一定质量的铁粉加入到装有100 ml某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。

    （1）容器中剩有m g的铁粉，收集到NO气体448 ml（标准状况下）。

    ①所得溶液中的溶质的化学式是____________；

    ②原硝酸溶液的物质的量浓度为__________ mol/L。

    （2）向上述固－液混合物中逐滴加入稀硫酸直到刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变成红棕色。此时容器中有铁粉n g。

    ①此时溶液中溶质的化学式是 ____________ ；

    ②m－n的值为（计算精确到0.1g）____________ g 。

    （1）①Fe(NO3)2     ②  0.8

    （2）①FeSO4       ②  5.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在众多的化学反应现象中，化学振荡现象最为令人惊奇，化学振荡实验很多，其中酸与铁丝的反应就是其中一例．某合作小组的同学查阅文献资料后，拟做铁丝与酸的化学振荡实验并进行探究．
    实验步骤：
    ①将2cm左右的铁丝夹成多段，放在培养皿中，先用热的碳酸钠溶液除去铁丝表面的油污，蒸馏水冲洗后，再用某种试剂X浸泡到有大量气泡时取出，用蒸馏水冲洗干净．
    ②在细口瓶中加入30mL1.0mol/L的H3PO4、3mL30%的H2O2溶液，将处理后的铁丝放入其中．
    ③观察现象：铁丝表面产生气泡，随后消失，再产生气泡，再消失的周而往复的化学振荡现象出现，振荡周期约20秒，可维持数小时．
    试回答下列问题：
    （1）步骤①中，用试剂X可除去铁钉表面的铁的氧化物或镀层，所用的试剂X可能是
     
    （选填序号：A．NaOH   B．盐酸C．酒精）．
    （2）对振荡中产生的气体的成分，甲、乙两同学分别提出了假设，丙同学进行了验证．
    甲同学认为是H2，其可能的理由是：
     
    ．
    乙同学认为是O2，其可能的理由是：
     
    ．
    丙同学在细口瓶中插入数据采集器氧气传感器，密封进行实验一小时，结果发现瓶中氧气的百分含量呈现逐渐减小的趋势，从而证明产生的气体是
     
    ．
    （3）丁同学猜想酸与铁丝振荡体系中的反应机理及过程：
    （a） Fe+2H+→Fe2++H2        （b）2Fe2++H2O2+H2O→Fe2O3+4H+
    （c）Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O   （d）2Fe3++H2→2Fe2++2H+，依据过程：
    （a）→（b）→（c）→（d）→（a）…周而复始．
    依据此机理，四步反应总的反应方程式为：
     
    ．
    （4）戊同学对本次实验中的所用铁钉中单质铁的含量进行测定，他们先配制一定物质的量浓度的硫酸，然后将一定质量的铁与硫酸（加入适量的铜粉）充分反应，并收集产生的气体，有关数据如下表：
    ① ② ③
    硫酸溶液体积/mL 50 50 50
    称取铁钉质量/g 5.0 6.0 7.0
    再投入铜粉质量/g 1.0 1.0 1.0
    标准状况下的体积/L 1.97 2.24 2.24
    所配硫酸的物质的量浓度为：
     
    mol/L；铁钉中单质铁的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省七市（州）高三4月联考模拟试卷理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Na、Fe、Cu、Al是常见的金属元素，请按要求回答下列问题：

    (1)一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为______。

    (2)向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是______ (填编号）。

    a.溶液中有Cu2＋、Fe2＋、Al3＋，不溶物为Cu     b.溶液中有Fe2＋、Al3＋，不溶物为Cu、Fe

    c.溶液中有Fe3＋、Al3＋，不溶物为Cu            d.溶液中有Fe2+，不溶物为Cu、Al

    (3)将一定质量的铁、铝、铜合金，加入lL一定物质的量浓度的硝酸中，合金完全溶解，测得溶液中（忽略溶液体积的变化）c(H+)＝0.5mol/L、c(Cu2+)＝0.3mol/L、c(Al3+)＝0.2mol/L、c(NO3－)＝2mol/L，则混合物中铁的质量为______。

    (4)铁的某种氧化物的化学式表示为FexO(x＜1),已知铁元素在该氧化物中的质量分数为75%，则x＝______ (精确至0.01)。

    (5)Na-AI/FeS是一种可充电电池，电池中用含Na+导电固体作为电解质，在工作过程中Na+的物质的量保持不变。

    ①若该正极的电极反应式表示为：2Na＋＋FeS＋2e－＝Na2S＋Fe，则电池的负极反应式可表示为_____；充电时，阳极发生反应的物质是______。

    ②用该电池作电源，组成如图所示装置，若通电5min时，铜电极质量增加1.08 g,则该电源电极X名称为______。图中装置A、C的pH变化为：A ______、C ______ (填“增大” “减小”或“不变”）。

     

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    科目：高中化学 来源：河北省期末题 题型：填空题

    I：将一定质量的铁粉加入到装有100mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。
    （1）容器中剩有mg的铁粉，收集到NO气体448mL（标准状况下）。
    ① 所得溶液中的溶质的化学式是____________________；
    ② 原硝酸溶液的物质的量浓度为：____________________mol/L
    （2）向上述固-液混合物中逐滴加入稀硫酸直到刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变成红棕色。此时容器中有铁粉ng。
    ①此时溶液中溶质的化学式是__________________；
    ②m-n的值为_______________g。
    Ⅱ：向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如下图中甲图所示。附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同。已知t3 ~t4阶段为使用催化剂
    ［已知t0~ t1阶段 c ( B)未画出］。
    （3）若t1=15s ，则t0~t1阶段以C 浓度变化表示的反应速率为____________________；
    （4）t4~t5阶段改变的条件为_______________，B的起始物质的量为___________________；
    （5）t5~t6阶段容器内A的物质的量共减少0.03mol ，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式____________________________。

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    科目：高中化学 来源：河北省期末题 题型：填空题

    Ⅰ将一定质量的铁粉加入到装有100mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。
    （1）容器中剩有mg的铁粉，收集到NO气体448mL（标准状况下）。
    ① 所得溶液中的溶质的化学式是_______________；
    ② 原硝酸溶液的物质的量浓度为：________________mol/L
    （2）向上述固-液混合物中逐滴加入稀硫酸直到刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变成红棕色。此时容器中有铁粉ng。
    ①此时溶液中溶质的化学式是__________；
    ②m-n的值为_____________g 。
    Ⅱ：向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如下图中甲图所示。附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同。已知t3~t4阶段为使用催化剂［已知
    t0~ t1阶段c ( B)未画出］。
    （3）若 t1=15s ，则t0~ t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为________________；
    （4）t4~t5阶段改变的条件为____________，B的起始物质的量为______________；
    （5）t5~t6阶段容器内A的物质的量共减少0. 03mol ，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式________________________。

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