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    某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH( pOH=-lgc(OH－) )与pH的变化关系如图所示，则

    A．N点所示溶液中c(H+) ＜ c(OH－)

    B．M点所示溶液导电能力强于Q点

    C．M点水的电离程度大于N点

    D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

     

    【答案】

    A

    【解析】

    试题分析：向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液的氢离子浓度逐渐减小，pOH减小。所以Q点溶液呈中性，M点溶液呈酸性，N点呈碱性。所以，A正确；B、Q点溶液强电解质溶液，M点溶液为弱酸，N点碱过量，所以导电能力N＞Q＞M；C、M点c(H+) = N点c(OH－)，水的电离程度相同；D、Q点溶液呈中性，酸稍过量。

    考点：考查水溶液中的离子平衡。

     

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    某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中

    pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则

    A．M点所示溶液导电能力强于Q点

    B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)

    C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

    D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

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    A．M点所示溶液中c( NH4＋)＞c（Cl－）

    B．Q点所示溶液的导电熊力强于M点

    C.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积

    D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

     

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    某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则（     ）

    A．M点所示溶液导电能力强于Q点

    B．N点所示溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+) 

    C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

    D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 

     

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