Question

在反应2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，
（1）请用双线桥标出电子转移的方向和数目______；
（2）当有amol HCl被氧化时，可产生的Cl₂在标准状况下的体积为______．（用含a的代数式表示）

Answer 1

【答案】分析：（1）反应中KMnO₄为氧化剂，Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，得到5个电子，Cl元素化合价升高，被氧化；
（2）当有amol HCl被氧化时，生成0.5amol5Cl₂．
解答：解：（1）反应中KMnO₄为氧化剂，Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，得到5个电子，Cl元素化合价升高，被氧化，当有2molKMnO₄参加反应，转移电子10mol，则电子转移的方向和数目可表示为，
故答案为：；
（2）由反应的化学方程式可知，当有amol HCl被氧化时，生成0.5amol5Cl₂，则标准状况下的体积为11.2a L，
故答案为：11.2a L．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于电子转移的方向和数目的判断以及氧化还原反应的相关计算，注意根据反应的化学方程式结合元素化合价的变化解答该类题目．