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【题目】下列说法正确的是

AH2SO4H3PO4的摩尔质量相等

B2g氢气中含有1 mol

CO2的摩尔质量在数值上等于其一个分子的质量

D1 mol CO的质量是28 g·mol1

【答案】A

【解析】

试题分析:AH2SO4H3PO4的摩尔质量相等,都是98g/mol,故A正确;B2g氢气中含有1 mol氢分子,未注明微粒名称,故B错误;CO2的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量,故C错误;D.质量的单位是g,故D错误;故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是(
A.酒精和水
B.碘和四氯化碳
C.水和四氯化碳
D.汽油和植物油

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【题目】某混合气体由两种气态烃任意比组成。取 2.24 L标准状况下该混合气完全 燃烧后得到 3.6 g 水,则这两种气体可能是

ACH4 C3H4 BCH4 C3H8 CC2H2 C3H4 DC2H2 C2H6

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有下列十种物质: 液态氯化氢 小苏打 固体纯碱 二氧化碳 蔗糖 氢氧化钾 氢氧化铁胶体 氨水 空气 硫酸铁溶液

(1)上述十种物质中,属于电解质的有_________,属于非电解质的有_____________

(2)有两种物质在水溶液中可发生反应,离子方程式为H++OH-=H2O,该反应的化学方程式为_______

(3)除去中少量的操作是________,化学方程式为_____________

(4)标准状况下,_________L中含有0.4mol氧原子。

(5)现有100mL溶液中含Fe3+5.6g,则溶液中SO42-的物质的量浓度是____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了测定一种气态烃 A 的化学式,取一定量的 A 置于一密闭容器中燃 烧,定性实验表明产物是 CO2CO 和水蒸气。学生甲、乙设计了两个方案,均认为 根据自己的方案能求出 A 的最简式,他们测得的在一定条件下的有关数据如下(图 中的箭头表示气流的方向,实验前系统内的空气已排尽):

甲:燃烧产物先通过浓硫酸,浓硫酸增重2.52克,再通过碱石灰,碱石灰增重1.32克,最后将剩余的气体点燃又生成二氧化碳1.76

乙:燃烧产物先通过碱石灰,碱石灰增重5.60克,再通过灼热的氧化铜,氧化铜减轻0.64克,最后将通过灼热的氧化铜后出来的气体通入过量的石灰水,石灰水增重4克。

1)甲、乙两方案中,你认为哪种方案能求出A的最简式?

2)请根据你选择的方案,通过计算求出 A 的最简式。(要求写出计算过程)

3)若要确定A的分子式,是否需要测定其它数据?并说明原因。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有一铁的氧化物样品,用5 mol/ L盐酸140 mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收0.56 L氯气(标准状况),使其中的Fe2+全部转化为Fe3+,该样品可能的化学式为

A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7

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【题目】铝土矿30% SiO240.8% Al2O3和少量Fe2O3制取铝硅合金材料有湿法、干法等方法,其中干法制备的工艺流程如下:

1湿法处理铝土矿,用强酸浸取时,所得溶液中阳离子有

2焙烧除铁反应:4NH42SO4 + Fe2O3 2NH4FeSO42 + 3H2O + 6NH3Al2O3部分发生类似反应。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图,最适宜焙烧温度为 ,用电子式表示气体I的形成过程

3操作包括:加水溶解、

4用焦炭还原SiO2Al2O3会产生中间体SiCAl4C3。写一个高温下中间体与Al2O3反应生成铝单质的化学方程式

5铝硅合金材料中若含铁,会影响其抗腐蚀性。原因是

6不计损失,投入1t铝土矿,当加入54kg纯铝后,铝硅合金中mn =

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【题目】下列物质的变化过程中有共价键明显被破坏的是(  )

①I2升华 ②氯化钠溶于水 ③氯化氢溶于水 ④碳酸氢铵中闻到了刺激性气味

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④

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【题目】甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究

(1)甲用下图装置进行实验(气密性已检验加热和夹持装置已略去)。实验进行一段时间后,C、D中都出现明显的色沉淀经检验均为BaSO4

A中反应的化学方程式是______________

②为探究SO2D中所发生的反应,甲进一步实验发现,出现由色沉淀的过程中,D溶液中NO3-浓度几乎不变。甲据此得出结论:D中出现色沉淀的主要原因是__________________。

(2)乙用如下实验对含+4价疏元素的物质性质继续进行探究。

序兮

实验搡作

实聆现象

1

取0.3g纯净Na2SO3体,向其中加人10mL 2 mol/L盐酸,再4BaCl2溶液

产生无色气泡BaCl2溶液后,开始无现象,4 min后,溶液变浑浊

2

取0.3g纯净Na2SO3固体中加10mL 2 mol/L HNO3再滴入4滴BaCl2溶液

产生无色气泡;滴入BaCl2溶液后开始无现象2 h后,溶液变浑浊

3

取0.3g纯净Na2SO3固体,向其中加入10mL 浓HNO3,4滴BaCl2溶液

产生红棕色气体BaCl2溶液后溶液立即产生大白色沉淀

①用离子方程式解释实验1中产生现象的原因:________________。

由实验1、2、3对比,可以得到推论:________________。

③乙通过査阅资料发现.Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响,于是进一步探究Cl- NO3-的影响:

序号

操作

实验现象

4

____固体混合物,向中加入10mL2 mol /LHNO3再滴4滴BaCl2溶液

产生无色气泡:滴BaCl2溶液后,开始无现象20 min后,溶液变浑浊

i.实验2和4对比,乙获得推论:C1-的存在可以加快溶液中+4价硫元索的氧化

ii.实验I和4对比,乙获得推论: ______________。

④通过以实验,乙同学认为确定某溶液中含有SO42-的实验方案:取待测液,向其中先滴加____________ (填字母序号)。

a2 mol/L盐酸,再滴加BaCl2溶液,一段时间后出现白色沉淀

B.2 mol/L盐酸再滴加BaCl2溶液,立即出现白色沉淀

C.2 mol/L硝酸,再滴加BaCl2溶液,一段时间后出现色沉淀

D.2 mol/L硝酸,再滴加BaCl2溶液,立即出现色沉淀

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