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    18．CS2 是一种重要的有机溶剂，其电子式是，CS2 分子属于非极性分子（填“极性”或“非极性”）．写出一种与 CS2互为等电子体的物质的化学式CO2．

    分析 CS2 的电子式与二氧化碳的电子式类似，C与S之间以双键结合；根据以极性键相结合，具有直线型结构的分子为非极性分子；根据原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体；

    解答 解：CS2的电子式与二氧化碳的电子式类似，C与S之间以双键结合，故电子式为；CS2以极性键相结合，具有直线型结构的分子，为非极性分子；与CS2互为等电子体的物质的化学式为CO2，
    故答案为：；非极性；CO2；

    点评 本题考查较为综合，涉及电子式、分子的极性、等电子体等知识，题目难度较大，注意分子极性关系的判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．400℃时，某密闭容器中有X，Y，Z三种气体，从反应开始到达到平衡时各物质浓度的变化如图甲所示（假定反应向正反应方向进行）．图乙为相应时刻仅改变反应体系中某一条件后正、逆反应速率随时间变化的情况．
    （1）反应开始至平衡时v（X）=0.09mol/（L•min）；A，B，C三点的逆反应速率由小到大的顺序为A＜B＜C
    （2）若t3时改变的条件是降低压强，则Z物质的起始浓度是1.1mol/L；400℃时该反应的平衡常数为1.39
    （3）t4时改变的条件是升高温度，若该反应具有自发性，则此时平衡向逆反应方向移动（选填“正反应方向”或“逆反应方向”）．
    （4）在图乙中绘制出t6时向容器中加入一定量X后建立新平衡的过程中（压强保持不变）正、逆反应速率的变化曲线并注明速率类型．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是（　　）
    A．放出碘的苯溶液B．分离或提纯胶体
    C．实验室稀释浓硫酸D．定容

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某溶液经分析，其中只含Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-，已知其中Na+、K+、Mg2+、Cl-的浓度均为0.1mol•L-1，则SO42- 的物质的量浓度为（　　）
    A．0.1 mol•L-1B．0.15 mol•L-1C．0.2 mol•L-1D．0.3 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是（　　）
    A．NO${\;}_{3}^{-}$B．NH3C．H3O+D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组性质的比较中，不正确的是（　　）
    A．碱性：NaOH＞Mg（OH）2B．热稳定性：HCl＞HBr
    C．失电子能力：K＞NaD．原子半径：CI＞S

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

    （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
    ①D的化学式是H2SO4；
    ②在工业生产中B转化成C的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．
    （2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体．
    ①A、C的化学式分别是：AN2；CNO2．
    ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的离子方程式：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．该反应是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO、NO，氧原子个数之比为10：5：4；相同条件下体积比为5：5：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验方法或操作不正确的是（　　）
    A．检验某溶液中是否含有Fe3+时，可滴加硫氰化钾溶液，若溶液由无色变为血红色，则说明溶液中一定含有Fe3+
    B．稀释浓硫酸时要将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中
    C．用CCl4萃取碘水后分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体
    D．热的纯碱溶液可用于除油污

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