【题目】(1)某同学采用萃取—分液的方法从碘水中提取碘,主要操作步骤如下图:
①该同学所采用的萃取剂可能是______________(填序号)。
A 酒精 B 苯 C 四氯化碳 D 汽油
②甲、乙、丙3步实验操作中,不正确的是_______________(填“甲”、“乙”或“丙”)。
(2)实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段:
现有以下2种试剂:A 饱和食盐水 B NaOH溶液
请在以上实际中选择填空(填“A”或“B”):
①X溶液应选用________________。
②尾气处理过程中,多余的氯气可用________________吸收。
【答案】C 丙 A B
【解析】
(1)①根据图示,该萃取剂的密度比水大;②分离时先分离下层液体;据此分析解答;
(2)由图可知,二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气,生成的氯气中混有HCl,通过X除去HCl,然后通过浓硫酸干燥氯气,结合氯气的性质分析判断收集方法和尾气处理。
(1)①从碘水中提取碘,萃取剂不能与水混溶,根据图示,萃取后,下层有色,说明有机层在下层,有机溶剂的密度比水大,故答案为:C;
②振荡、静置分层操作均合理,而分离时应该先分离下层液体后倒出上层液体,则丙图不合理,故答案为:丙;
(2)由图可知,二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气,生成的氯气中混有HCl,通过X除去HCl,然后通过浓硫酸干燥氯气,利用向上排空气收集,尾气利用NaOH溶液吸收。
①由上述分析可知,X为除去氯气中的氯化氢,应该选饱和食盐水,可抑制氯气的溶解,故答案为:A;
②氯气与NaOH反应生成无毒物质,则多余的氯气可用NaOH吸收,故答案为:B。
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【题目】利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放,减少环境污染,又能充分利用化学能,装置如图所示。下列说法正确的是( )
A.电流从电极A经过负载后流向电极B
B.为使电池持续放电,离子交换膜只允许阴离子通过
C.电极A的电极反应式为:2NH3-6e-=N2+6H+
D.室温下,当有4.48LNO2被处理时,转移电子为0.8mol
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【题目】某研究小组以异丙苯为起始原料,按下列路线合成植物香料花青醛。
已知:(l)RXRMgX ( R 表示烃基);
(2)RCHO + R'CH2CHO (R、R' 表示烃基或氢原子)。
请回答:
(1)下列说法正确的是__________(填序号)。
A.异丙苯到化合物C 共经历了三步取代反应
B.常温常压下,化合物D可溶于NaOH 溶液
C.化合物B具有弱碱性
D.花青醛的分子式是C13H18O
(2)写出化合物E的结构简式___________。
(3)写出反应①的化学方程式___________。
(4)设计从乙烯到F 的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)_______。
(5)写出化合物A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式______。1H-NMR谱和IR谱检测表明:
①分子中共有4种氢原子,有氮氢键;
②除苯环外不含其它环状结构,且无氮氧键、碳氮双键和氧氢键。
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【题目】探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O 反应速率的影响因素,有关实验数据如下表所示:
编号 | 温度 ℃ | 催化 剂(g) | 酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | KMnO4溶液褪 色平均时间(min) | ||
体积(mL) | 浓度(mol/L) | 体积(mL) | 浓度(mol/L) | ||||
1 | 25 | 0.5 | 4 | 0.1 | 8 | 0.2 | 12.7 |
2 | 80 | 0.5 | 4 | 0.1 | 8 | 0.2 | a |
3 | 25 | 0.5 | 4 | 0.01 | 8 | 0.2 | 6.7 |
4 | 25 | 0 | 4 | 0.01 | 8 | 0.2 | b |
下列说法不正确的是
A.a<12.7,b>6.7
B.可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢
C.用H2C2O4表示该反应速率,v(实验1)约为6.6×l0-3 mol·L-1·min-1
D.用KMnO4表示该反应速率,v(实验3)>v(实验1)
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【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下:
已知:①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。下列说法不正确的是
A.H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-
B.加入NaOH溶液使溶液呈碱性,可以将Cr2O72-转化为CrO42-
C.加入H2O2的离子方程式2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+
D.钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有Al3+、Ca2+和Mg2+
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【题目】煤的综合利用是一个减少污染、提高燃料利用率的重要课题,其常用的方法包括煤的气化、液化以及转化为有机产品等。请回答下列问题:
(1)已知:I.C(s)、CO(g)、H2(g)的燃烧热依次为△H1=-393.5kJ·mol-1、△H2=-283.0kJ·mol-1、△H3=-285.8kJ·mol-1
II.H2O(l)=H2O(g)△H4=+44.0kJ·mol-1
则煤气化主要反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的△H=___。
(2)现在一恒温的刚性容器中加入足量煤,并通入1mol水蒸气,发生反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),则下列指标能够说明已到达平衡状态的有___ (填标号)。
①气体的密度保持不变;②断裂2molH-O键的同时生成1molH-H键;③CO的体积分数保持不变;④气体的平均摩尔质量不变;⑤CO与H2的比例保持不变;⑥容器的压强保持不变。
(3)气化后,将水煤气CO与H2化合CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)可得到甲醇,最终实现煤的间接液化。已知在T℃时,其正反应速率为v正=k正·(CO)·c2(H2),逆反应速率为v逆=k逆·c(CH3OH),其中k为速率常数,其数值k正=97.5,k逆=39.0,则该温度下的平衡常数K=___;若在T℃下,向一体积为2L的刚性密闭体系中通入3molCO、2molH2和5molCH3OH,则此时证v正___v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)关于CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),下列说法正确的是___(填字母)。
A.加压有利于速率加快和平衡向正反应方向移动
B.甲醇的平衡体积分数随着CO与H2投料比的增大而增大
C.使用催化性能好的催化剂,可提高H2的平衡转化率
D.在恒温恒容条件下达到平衡后,通入Ar,平衡向逆反应方向移动
E.已知E[CO(g)+2H2(g)]>E[CH3OH(g)](E表示物质的能量),则降温有利于提高正反应进行的程度
(5)在一特殊的恒容容器中,充入一定量的CO(g)与H2(g)来模拟CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),测得v正随时间的变化曲线如图所示,则t之前v正逐渐增大的原因为___;t之后v正又逐渐减小的原因为___。
(6)煤经过一系列转化还可得到草酸。常温下,向某浓度的草酸溶液中加入一定量某浓度的NaOH溶液,所得溶液中c(HC2O4-)=c(C2O42-),则此时溶液的pH=___(已知常温下H2C2O4的Ka1=6×10-2,Ka2=6×10-5,lg6=0.8)。
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【题目】金刚烷胺是一种抗病毒药物, 可阻止病毒穿入宿主细胞并有明显地抑制病毒脱壳的作用,可用于流感病毒A型感染性疾病的治疗,其合成线路图如图所示。[尿素的分子式为CO(NH2)2]下列说法错误的是( )
A.金刚烷的分子式是C10H16其不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
B.中间产物X可发生消去反应,生成的有机产物只有一种
C.金刚烷胺碳原子上的一溴代物有两种
D.上述反应都属于取代反应
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【题目】Ⅰ.室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液的体积变化),实验数据如下表:
实验序号 | 起始浓度/(mol·L-1) | 反应后溶液的pH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
请回答:
(1)HA溶液和KOH溶液反应的离子方程式为________。
(2)实验①反应后的溶液中由水电离出的c(OH-)=________mol·L-1;x________0.2mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。
(3)下列关于实验②反应后的溶液说法不正确的是________(填字母)。
a.溶液中只存在着两个平衡
b.溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1
c.溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
Ⅱ.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-572kJ·mol-1。某氢氧燃料电池以疏松多孔石墨棒为电极,KOH溶液为电解质溶液。
(4)写出该电池工作时负极的电极反应式________。
(5)若该氢氧燃料电池每释放228.8kJ电能时,会生成1mol液态水,则该电池的能量转化率为________。
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【题目】偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( )
A.偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g
C.常温下,22.4L偏二甲肼气体的含C质量为24g
D.6 g偏二甲肼含有NA个N2 分子
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