向20mL0.05mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中.滴加等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液x mL.下列叙述正确的是A．x=20时.溶液中有NH4+.AlO2-.SO42-.且cB．x=20时.溶液中有NH4+.Al3+.SO42-.且cC．x=60时.溶液中有Ba2+.Al3+.OH-.且cD．x=60时.溶液中有Ba2+.AlO2-.OH-.且c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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向20mL0.05mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是

A．x=20时，溶液中有NH4+、AlO2－、SO42－，且c(NH4+)>c(SO42－)

B．x=20时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42－，且c(NH4+)>c(Al3+)

C．x=60时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH－，且c(OH－)=c(Ba2+)

D．x=60时，溶液中有Ba2+、AlO2－、OH－，且c(OH－)<c(AlO2－)

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A、B、C、D 4种元素，其中A、B、C为短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。

（1）B元素的名称；B在周期表中的位置第周期，第族；

（2）A、B形成的化合物的电子式；

（3）C的元素符号，C的最高价氧化物的化学式；

（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式。

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氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是( )

A．冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等,其中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石(二氧化硅)

B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中,铜元素都发生还原反应

C．工业上Mg可由电解熔融的MgO制取,Na也可由电解熔融的NaCl制取

D．铝热法还原铁的反应中,放出的热量能使铁熔化

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把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，该混合溶液中钾离子浓度为( )

A．10 (b－2a)mol·L－1 B．5(b－2a)mol·L－1

C．2(b－a)mol·L－1 D．10(2a－b)mol·L－1

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科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。

（1）若在一定温度下，将1.0molNO、0.5molCO充入0.5L固定容积的容器中，达到平衡时NO、CO、CO2、N2物质的量分别为：0.8mol、0.3mol、0.2mol、0.1mol，该反应的化学平衡常数K= ；若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.3mol，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

（2）CO可以合成甲醇。已知：

①2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=－1529kJ·mol－1；

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566.0kJ·mol－1；

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1；

则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H= kJ·mol－1。