Question

下表是周期表中的一部分

根据A—J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2	B				E	G	H	J
3	C		D		F		I

(1) 在D、E、F、H中，原子半径最大的是          ；

(2) B和H形成的化合物的电子式是             ；

(3) 其最高价氧化物的水化物，碱性最强的是           ，酸性最强的是            ；

（4）表中元素，化学性质最不活泼的是           ，氧化性最强的单质是            ；

（5）A分别与 E、F、G形成的化合物中，最稳定的          ；

（6）写出C的最高价氧化物的水化物和D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                                                            。

 

Answer 1

【答案】

（1）Al；（2）氟化锂的电子式；（3）NaOH，HClO₄；（4）Ne，F₂；（5）H₂O；（6）OH^- +Al(OH)₃ = AlO₂^- + 2H₂O 

【解析】考查元素周期表都结构和元素周期律都应用。根据元素在周期表中都位置可判断A是H，B是Li\，C是Na，D是Al，E是N，F是P，G是O，H是F，I是Cl，J是Ne。

（1）同周期自左向右原子半径之间减小，同主族自上而下原子半径之间增大，所以在D、E、F、H中，原子半径最大的是Al。

（2）B和H形成的化合物是÷离子化合物，电子式为。

（3）钠的金属性最强，所以氢氧化钠的碱性最强。富的非金属性最强，所以F没有含氧酸，酸性最强的是高氯酸。

（4）稀有气体的最外层电子数已经达到稳定结构，所以稀有气体分子最稳定。

（5）非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以稳定性最强的是水。

（6）氢氧化铝是两性氢氧化物能溶于强碱，生成偏铝酸盐和水。