【题目】有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种。
经实验：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；
②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．
回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是___，一定不含有的离子是__，可能含有的离子是__。
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）___，说明理由___。
【答案】Mg2+、Cl- CO32-、SO42-、Cu2+ Na+、K+ 是 溶液呈电中性，必须同时含有阴阳离子
【解析】
无色透明溶液，不含Cu2+离子；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，不含CO32-、SO42-；①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀，综合①②，可知沉淀是Mg(OH)2，原溶液一定含有Mg2+；③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，一定含有Cl-。
（1）根据以上分析，原溶液中一定含有的离子是Mg2+、Cl-，一定不含有的离子是CO32-、SO42-、Cu2+，可能含有的离子是Na+、K+。
（2）由实验②可知，溶液不含CO32-、SO42-，溶液呈电中性，根据电荷守恒，溶液中一定有阴离子，所以一定有Cl-，所以实验③可以省略，该同学正确。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】离子反应与氧化还原反应在生活生产中用途广泛，请按要求完成方程式并配平。
（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式__________________________。
（2）烧碱与小苏打溶液反应的化学方程式__________________。
（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式___________；如果病人同时患胃溃疡，为防止胃壁穿孔，此时其实最好服用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），写出该反应的离子方程式________________。
（4）离子的共存与溶液酸碱性密切相关。如S2-和SO32-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下，因反应生成淡黄色单质沉淀而不能大量共存。请写出S2-和SO32-在酸性环境中发生反应的离子方程式_____________________。
（5）高铁酸钠(Na2FeO4)有强氧化性，可以有效杀灭水中的细菌和病毒。已知湿法制备高铁酸钠的反应体系有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、H2O 、OH－、FeO42-、Cl－。写出制备高铁酸钠的离子方程式__________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验操作中正确的是
A. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
B. 分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中
C. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
D. 蒸发结晶时应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室欲配制250mL1mol·L－1氢氧化钠溶液。
（1）实验步骤如下：
①计算：需要NaOH固体质量为__g。
②称量：用托盘天平称取NaOH固体，称量时要注意两个问题：一要装在烧杯里称，二要迅速。
③溶解：用量筒量取蒸馏水注入烧杯里，搅拌。
④冷却：将溶液冷却至室温。
⑤移液：将冷却溶液用玻璃棒引流到容量瓶中。
⑥洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒___，并将洗涤液注入容量瓶里。
⑦振荡：手持容量瓶轻轻振荡，使溶液充分混合均匀。
⑧定容：继续加蒸馏水至距刻度线下1-2cm处，然后改用___滴加蒸馏水正好至刻度线。
⑨摇匀：盖好玻璃塞，反复上下颠倒，使溶液均匀。
（2）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
①定容时俯视液面___。
②定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水__。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学与社会、环境等密切相关。下列有关说法正确的是
A.推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染
B.明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒
C.小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是Na2CO3
D.Al2O3结构致密,所以可用铝制容器盛盐酸和NaOH溶液等
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，不正确的是（ ）
A.分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCO3
B.等物质的量的NaHCO3、Na2CO3分别与足量盐酸反应，后者消耗盐酸多
C.分别配成溶液，再加入石灰水，二者都生成白色沉淀
D.等质量的NaHCO3、Na2CO3分别与足量盐酸反应，前者产生CO2多
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－的浓度相等的是 ( )
A.150 mL 1 mol·L－1的NaClB.75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
C.150 mL 3 mol·L－1的KClD.50 mL 1 mol·L－1的CaCl2
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【题目】现有下列物质：①铁单质 ②二氧化碳 ③氯气 ④硫酸钡晶体 ⑤碳酸氢钠 ⑥盐酸 ⑦氢氧化钠溶液 ⑧乙醇 ⑨熔化的硝酸钾 ⑩漂白粉。
（1）属于电解质的是____（填序号），属于非电解质的是__（填序号）。
（2）写出⑤在水中的电离方程式_______________。
（3）请写出下列反应的化学方程式：③与⑦反应__________，⑩漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（ ）
A.微粒X+和Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+<Y-
B.Cs和Ba分别位于第六周期I A和IIA族，则碱性：CsOH>Ba(OH)2
C.由水溶液的酸性：HCl>HF，可以推断出元素的非金属性：C1>F
D.Be与Al同处于同周期表金属与非金属交界处，可推出：Be(OH)2+2OH-=BeO22- +2H2O
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