练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．有两瓶失去标签的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，它们的物质的量浓度相同，下列试剂可用于区别这两种溶液的是（　　）
    A．NaCl溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清石灰水

    分析 碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，而碳酸氢钠不能，以此来解答．

    解答 解：A．二者均不与氯化钠反应，不能鉴别，故A不选；
    B．碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，而碳酸氢钠不能，现象不同可鉴别，故B选；
    C．碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，现象不明显，不能鉴别，故C不选；
    D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素．从烟尘中提取硫酸锌，可以变废为宝，减少其对环境的危害．下图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程．

    已知：
    ①20℃时，0.1mol．L-1的金属离子沉淀时的pH
    pHFe3+Zn2+Mn2+Cu2+
    开始沉淀1.96.08.14.7
    沉淀完全3.78.010.16.7
    沉淀溶解不溶解10.5不溶解/
    ②过二硫酸铵是一种强氧化剂．
    ③ZnSO4+4NH3═[Zn（NH3）4]SO4，[Zn（NH3）4]SO4易溶于水．
    回答下列问题：
    （1）为提高烟尘中金属离子的浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？（举出1种）增大硫酸浓度/升高温度/边加硫酸边搅拦/增加浸出时间等．
    （2）上述流程测得溶液pH=5.0，此处可以选择的测量仪器是pH计（或者酸度计或试纸）．
    （3）加入MnO2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+．
    （4）写出过二硫酸铵把硫酸锰（MnSO4）氧化的化学方程式MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2+（NH4）2SO4+2H2SO4．
    （5）写出还原过程发生的主要反应的离子方程式Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
    （6）操作甲中为使锌离子完全沉淀，添加的最佳试剂是C
    A锌粉    B氨水    C（ NH4）2CO3    D NaOH
    （7）若pH=5.0时，溶液中的Cu2+尚未开始沉淀，求溶液中允许的Cu2+浓度的最大值．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将2molA和1molB充入VL的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．平衡时C的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示：
    压强/MPa
    体积分数/%
    温度/℃    		1.02.03.0
    35054.0ab
    415c40.0d
    550ef36.0
    下列判断正确的是（　　）
    A．b＞eB．415℃、2.0MPa时B的转化率为60%
    C．该反应的△H＞0D．平衡常数K（550℃）＞K（350℃）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．2.4g金属镁变为镁离子时所含电子数为NA
    B．1mol•L-1的A1Cl3溶液中，Cl-离子的数目为3NA
    C．标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NA
    D．常温常压下，16g O2和O3的混合气体所含分子数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
    （1）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是bc（填序号）．
    a．Cl2、Br2、I2的熔点
    b．Cl2、Br2、I2的氧化性
    c．HCl、HBr、HI的热稳定性
    d． HCl、HBr、HI的酸性
    （2）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
    NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃通电}$NaClO3溶液$→_{Ⅱ}^{室温，HCl}$KClO3晶体
    ①完成 I中反应的总化学方程式：□NaCl+□H2O=□NaClO3+□H2↑；
    ②Ⅱ中转化的基本反应类型是复分解反应，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是室温下KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体；
    （3）一定条件，在水溶液中1mol Cl-、ClOX-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示．
    B→A+C反应的离子方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-，生成1molC时，放出117KJ的热量（填吸收或放出以及具体数值）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测和处理．某工厂对制铬工业污泥中Cr（Ⅲ）的回收与再利用工艺如下（硫酸浸液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

    常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
    阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Ca2+Cr3+
    开始沉淀时的pH1.97.09.64.29.7
    沉淀完全时的pH3.29.011.18.011.79.0（＞9.0 溶解）
    （1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是升高温度，搅拌，过滤后再向滤渣中加入H2SO4 （多次浸取），适当延长浸取时间（至少一条）．
    （2）调pH=4.0是为了除去Fe3+
    （3）钠离子交换树脂的作用原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Ca2+、Al3+、Mg2+
    （4）试配平下列氧化还原反应方程式：2Fe2++1H2O2+2H+═2Fe3++2H2O（　　）
    （5）通入SO2的目的是将六价铬元素还原成三价铬元素，生成Cr（OH）（H2O）5SO4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）
    A．Al3+、ClO-、Cl-B．Na+、NH4+、Cl-C．Mg2+、Cl-、Fe2+D．Mg2+、Ba2+、Br-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-3，4-二乙基己烷
    B．等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小
    C．下列物质的沸点按由低到高顺序为：（CH3）2CHCH3＜（CH3）4C＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3
    D．与互为同系物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．生物学家研究发现白蚁信息素有： （2，4-二甲基-1-庚烯）， （3，7-二甲基-1-辛烯），家蚕的性信息素为：CH3（CH2）3CH=CH-CH=CH（CH2）3CH3．下列说法正确的是（　　）
    A．以上三种信息素互为同系物
    B．以上三种信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．2，4-二甲基-1-庚烯与3，7-二甲基-1-辛烯互为同分异构体
    D．家蚕的性信息素与1molBr2加成产物只有一种

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案