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    14．下列为原电池装置的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 构成原电池需具备以下条件：两个活性不同的电极；电解质溶液；形成闭合回路；存在能自动发生的氧化还原反应，且为放热反应，以此来解答．

    解答 解：构成原电池的基本条件是（1）活泼性不同的两个金属（或金属与非金属）作电极，（2）有电解质溶液，（3）构成闭合电路．
    A．符合原电池的构成条件，故A正确；
    B．乙醇是非电解质，故B错误；
    C．没有闭合电路，故C错误；
    D．必须是活泼性不同的金属作电极，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了原电池原理的分析应用，该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大．明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键．

    练习册系列答案
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    4．下列变化过程中，既有离子键又有共价键被破坏的是（　　）
    A．I2升华B．烧碱溶于水C．HCl溶于水得盐酸D．硫酸氢钠溶于水

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    5．生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是（　　）
    A．用食醋除去暖瓶内的水垢B．鸡蛋白溶液遇硝酸变黄
    C．碘单质遇淀粉变蓝D．用汽油洗去衣物上的油污

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．具有酸味的柠檬属于酸性食物
    B．长期饮用纯净水有益于人体健康
    C．长期食用花生油比猪油更有利于健康
    D．纯天然物质都是绿色无毒的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．为测定某含铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，研究性学习小组的三位同学，设计下列三种不同实验方案进行探究．填写下列空白：
    【探究一】
    实验方案：铝镁合金与烧碱溶液反应，测定剩余固体质量．实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    实验步骤：
    （1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入amL2.0mol/LNaOH溶液中充分反应．则a≥100；
    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将偏高（填“偏高”或“偏低”）．
    【探究二】
    实验方案：铝镁合金与盐酸反应，测定生成气体的体积．实验装置如图1：
    问题讨论：
    （3）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置．你的意见是：不需要（填“需要”或“不需要”）．
    （4）为使测定结果尽可能精确，读数时应注意的问题是（写出两点）：①待冷却至室温再读体积，调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平②视线与凹液面最低处相切，平视读数等
    【探究三】
    实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如图2所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．
    问题讨论：
    （5）该实验中还需测定的数据是灼烧后固体的质量
    （6）用O2而不用空气的理由是氮气会与镁反应生成氮化镁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期表中的位置如图所示：

    ①写出F的基态原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d24s2
    ②C元素的第一电离能比同周期相邻的两种元素的第一电离能都高的原因是磷原子的最外层电子排布式3s23p3，3p能级容纳3个电子，它处于半充满稳定状态，能量较低．
    （2）A、B、C 3种元素中，A的第一电离能最小，C的电负性最大，3种元素的失电子能力由强到弱的顺序为
    B＞P＞O．
    （3）D、E两种元素形成的化合物化学式为CaCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．你认为对下列化学知识概括合理的是（　　）
    A．原子晶体、离子晶体、分子晶体、金属晶体中都一定存在化学键
    B．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
    C．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
    D．固态导电的一定是金属晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质．下列各物质融化时，所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化所克服的作用力都相同的是（　　）
    A．硝酸钾和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．氯化钠和蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）如图信息，瓶中溶液长期放置后溶质质量分数变小，是因为该物质具有吸水性．
    （2）某探究小组的同学对某工业废水（含有H2SO4、HNO3）中H2SO4的含量进行测定．取50g废水于烧杯中，加入足量BaCl2溶液、过滤、洗涤、干燥，得BaSO4固体11.65g．请解答下列问题：
    ①计算50g废水中H2SO4的溶质质量分数．（要求写出计算过程）
    ②若改用KOH溶液（利用消耗的KOH的质量）测定50g废水中H2SO4的含量，结果可能会偏高（选填“偏低”、“偏高”或“不变”），原因是废水中含有硝酸，硝酸也会消耗氢氧化钾．

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