Question

已知下列数据：Fe(s) + 1/2O2(g) ＝ FeO(s) ΔH＝－272kJ/mol；2Al(s) + 3/2O2(g) ＝ Al2O3(s) ΔH＝－1675kJ/mol；则2Al(s) + 3FeO(s) ＝ Al2O3(s) + 3Fe(s)的ΔH是

A．－859 kJ/mol B．+859 kJ/mol C．－1403 kJ/mol D．－2491 kJ/mol

Answer 1

A

【解析】

试题分析：根据反应①Fe(s) + 1/2O2(g) ＝ FeO(s) ΔH＝－272kJ/mol；②2Al(s) + 3/2O2(g) ＝ Al2O3(s) ΔH＝－1675kJ/mol；可知②-①×3即可得到2Al(s) + 3FeO(s) ＝ Al2O3(s) + 3Fe(s) 所以ΔH=－1675kJ/mol+272kJ/mol×3=－859 kJ/mol，选A。

考点：考查盖斯定律的应用。