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    实验室用铜与稀硝酸制取NO时，为加快反应速率可采取的措施是

    A．增加铜的用量B．增大压强
    C．隔绝空气加热D．增大硝酸的浓度

    C

    解析试题分析：铜是固体，改变固体的质量，反应速率不变；铜和稀硝酸都不是气体，压强对该反应的反应速率不影响；隔绝空气加热，相当于是升高温度，反应速率加快；增大硝酸的浓度，有可能生成NO2，不正确，答案选C。
    考点：考查外界条件对反应速率的影响
    点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点，主要是考查学生对影响反应速率因素的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力。该题的关键是注意外界条件对反应速率影响的适用范围，本题的易错点是选项D。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（  ）

    A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中
    C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：
    3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（    ）

    A．该反应的化学平衡常数表达式是K=
    B．此时，B的平衡转化率是35％
    C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
    D．增加C，B的平衡转化率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）△H＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是

    A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在2A＋B  3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（  ）
    A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1          B．υ(B) =" 0.3" mol·L－1·S－1
    C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1          D．υ(D)=" 1" mol·L－1·S－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，某温度下的2L恒容密闭容器中加入一定量 的 I2（g）和TaS2（s）发生如下反应
    TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）△H＝a kJ·mol-1 （I）
    达平衡时，TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、、S2（g）的物质的量分别为3 mol 、2mol、2mol、2mol。
    （1）反应（I）的平衡常数表达式K=            
    （2）若该温度下该容器中某时刻TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、、S2（g）的物质的量分别为2mol、2mol、4mol、4mol，则该时刻平衡向         （填“正反应”或“逆反应”）移动，v正       v逆（填“＞”、“＝”或“＜”）。
    （3）在不同温度下，该反应的平衡常数K如下表：

    温度/℃
         		40
         		80
         		200
     
    平衡常数K
         		1
         		1.5
         		4
     
    该反应的△H      0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
    （4）40℃时，向该恒容密闭容器中加入2mol I2（g）和4mol TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为                (写出计算过程，结果保留小数点后1位)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （8分）将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
    3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0．5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0．1 mol/(L·min)。求：
    （1）此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：
    n(A)＝n(B)＝________mol；
    （2）B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)；
    （3）x的值为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （共4分）在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2molA和1molB， 发 生如下反应： 2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1．2 mol/L。 
    （1）2分钟内用B表示的平均反应速度为      ；    
    （2）若容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为：   （填“吸热”或“放热”）反应。    

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （15分）太阳能电池是利用光电效应实现能量变化的一种新型装置，目前多采用单晶硅和多晶硅作为基础材料。高纯度的晶体硅可通过以下反应获得：
    反应①（合成炉）：
    反应②（还原炉）：
    有关物质的沸点如下表所示：

    物质
         		BCl3
         		PCl3
         		SiCl4
         		AsCl3
         		AlCl3
         		SiHCl3
     
    沸点
         		12．1
         		73．5
         		57．0
         		129．4
         		180（升华）
         		31．2
     
    请回答以下问题：
    （1）太阳能电池的能量转化方式为         ；由合成炉中得到的SiHCl3往往混有硼、磷、砷、铝等氯化物杂质，分离出SiHCl3的方法是       。
    （2）对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数（记作KP），则反应①的KP＝             ；
    （3）对于反应②，在0．1Mpa下，不同温度和氢气配比（H2/SiHCl3）对SiHCl3剩余量的影响如下表所示：

    ①该反应的△H2       0（填“>”、“<”、“=”）
    ②按氢气配比5:1投入还原炉中，反应至4min时测得HCl的浓度为0．12mol·L—1，则SiHCl3在这段时间内的反应速率为               。
    ③对上表的数据进行分析，在温度、配比对剩余量的影响中，还原炉中的反应温度选择在1100℃，而不选择775℃，其中的一个原因是在相同配比下，温度对SiHCl3 剩余量的影响，请分析另一原因是              。
    （4）对于反应②，在1100℃下，不同压强和氢气配比（H2/SiHCl3）对SiHCl3剩余量的影响如图27—1所示：

    ① 图中P1        P2（填“>”、“<”、“=”）
    ②在图27—2中画出氢气配比相同情况下，1200℃和1100℃的温度下，系统中SiHCl3剩余量随压强变化的两条变化趋势示意图。

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