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    硝酸工业的基础是氨的催化氧化，在催化剂作用下发生如下反应：
    ①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol     ①主反应
    ②4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ/mol    ②副反应
    有关物质产率与温度的关系如甲图．

    （1）由反应①②可知反应③N2（g）+O2（g）?2NO（g）的反应热△H=   
    （2）由图甲可知工业上氨催化氧化生成 NO时，反应温度最好控制在   
    （3）用Fe3O4制备Fe（NO3）3溶液时，需加过量的稀硝酸，原因一：将Fe4O3中的Fe2+全部转化为Fe3+，原因二：    （用文字和离子方程式说明）．
    （4）将NH3通入NaClO溶液中，可生成N2H4，则反应的离子方程式为    ．
    （5）依据反应②可以设计成直接供氨式碱性燃料电池（如乙图所示），则图中A为    （填“正极”或“负极”），电极方程式为    ．
    【答案】分析：（1）由盖斯定律，①-②可得目标热化学方程式，据此计算；
    （2）从转化率的大小与温度的关系选择反应的适宜温度；
    （3）铁离子水解，过量的硝酸抑制Fe3+的水解；
    （4）NH3通入NaClO溶液中，生成N2H4，N元素的化合价升高，故Cl元素的化合价应降低，有氯离子生成，根据元素守恒与电荷守恒可知，还有水生成，配平书写方程式；
    （5）由图可知，A极通入的为氨气，发生氧化反应，为负极，氨气在碱性条件下放电生成氮气与水．
    解答：解：（1）由盖斯定律，（①-②）×可得N2（g）+O2（g）?2NO（g），故△H=×[（-905kJ/mol）-（-1258kJ/mol）]=+181.5 kJ/mol，
    故答案为：+181.5 kJ/mol；
    （2）从图象可以看在，反应温度在780～840℃，NO的产率最大，故选择780～840℃，
    故答案为：780～840℃；
    （3）溶液中铁离子水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，过量的硝酸抑制Fe3+的水解，
    故答案为：溶液中铁离子水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，过量的硝酸抑制Fe3+的水解；
    （4）NH3通入NaClO溶液中，生成N2H4，N元素的化合价升高，故Cl元素的化合价应降低，有氯离子生成，根据元素守恒与电荷守恒可知，还有水生成，配平后离子方程式为：2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O，
    故答案为：2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O；
    （5）由图可知，A极通入的为氨气，发生氧化反应，为负极，氨气在碱性条件下放电生成氮气与水，电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，
    故答案为：负极；2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
    点评：本题考查反应热的计算、化学平衡条件控制、盐类水解、氧化还原反应、原电池等，题目较为综合，（4）中注意利用电子转移守恒判断产物，（5）注意观察装置，结合总反应方程式解答，可以利用总反应式减去正极反应式书写．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸工业的基础是氨的催化氧化，在催化剂作用下发生如下反应：
    ①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol     ①主反应
    ②4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ/mol    ②副反应
    有关物质产率与温度的关系如甲图．

    （1）由反应①②可知反应③N2（g）+O2（g）?2NO（g）的反应热△H=
    +181.5kJ/mol
    +181.5kJ/mol

    （2）由图甲可知工业上氨催化氧化生成 NO时，反应温度最好控制在
    780～840℃
    780～840℃

    （3）用Fe3O4制备Fe（NO3）3溶液时，需加过量的稀硝酸，原因一：将Fe4O3中的Fe2+全部转化为Fe3+，原因二：
    溶液中铁离子水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，过量的硝酸抑制Fe3+的水解
    溶液中铁离子水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，过量的硝酸抑制Fe3+的水解
    （用文字和离子方程式说明）．
    （4）将NH3通入NaClO溶液中，可生成N2H4，则反应的离子方程式为
    2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O
    2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O
    ．
    （5）依据反应②可以设计成直接供氨式碱性燃料电池（如乙图所示），则图中A为
    负极
    负极
    （填“正极”或“负极”），电极方程式为
    2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
    2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省扬州市高二下学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硝酸工业的基础是氨的催化氧化，在催化剂作用下发生如下反应：

    ① 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)     △H = —905 kJ/mol     ①主反应

    ② 4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)      △H = —1268 kJ/mol    ②副反应

    有关物质产率与温度的关系如甲图。

    （1）由反应①②可知反应⑤N2(g) + O2(g) 2NO(g)的反应热ΔH=      

    （2）由图甲可知工业上氨催化氧化生成 NO时，反应温度最好控制在      

    （3）用Fe3O4制备Fe（NO3）3溶液时，需加过量的稀硝酸，原因一：将Fe4O3中的Fe2+全部转化为Fe3+，

    原因二：      （用文字和离子方程式说明）。

    （4）将NH3通入NaClO溶液中，可生成N2H4，则反应的离子方程式为      。

    （5）依据反应②可以设计成直接供氨式碱性燃料电池（如乙图所示），则图中A为      （填“正极”或“负极”），电极方程式为      

     

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省扬州市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硝酸工业的基础是氨的催化氧化，在催化剂作用下发生如下反应：

    ① 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)    △H = —905 kJ/mol     ①主反应

    ② 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)      △H = —1268 kJ/mol    ②副反应

    有关物质产率与温度的关系如甲图。

    （1）由反应①②可知反应③N2(g) + O2(g)2NO(g)的反应热ΔH=        。

    （2）由图甲可知工业上氨催化氧化生成 NO时，反应温度最好控制在          。

    （3）用Fe3O4制备Fe（NO3）3溶液时，需加过量的稀硝酸，原因一：将Fe4O3中的Fe2+全部转化为Fe3+，

    原因二：         （用文字和离子方程式说明）。

    （4）将NH3通入NaClO溶液中，可生成N2H4，则反应的离子方程式为         。

    （5）依据反应②可以设计成直接供氨式碱性燃料电池（如乙图所示），则图中A为        （填“正极”或“负极”），电极方程式为         。

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    硝酸工业的基础是氨的催化氧化，在催化剂作用下发生如下反应：
    ①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol     ①主反应
    ②4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ/mol    ②副反应
    有关物质产率与温度的关系如甲图．

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    （1）由反应①②可知反应③N2（g）+O2（g）?2NO（g）的反应热△H=______
    （2）由图甲可知工业上氨催化氧化生成 NO时，反应温度最好控制在______
    （3）用Fe3O4制备Fe（NO3）3溶液时，需加过量的稀硝酸，原因一：将Fe4O3中的Fe2+全部转化为Fe3+，原因二：______（用文字和离子方程式说明）．
    （4）将NH3通入NaClO溶液中，可生成N2H4，则反应的离子方程式为______．
    （5）依据反应②可以设计成直接供氨式碱性燃料电池（如乙图所示），则图中A为______（填“正极”或“负极”），电极方程式为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸工业的基础是氨的催化氧化，在催化剂作用下发生如下反应：

    ① 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)     △H = —905 kJ/mol     ①主反应

    ② 4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)      △H = —1268 kJ/mol    ②副反应

    有关物质产率与温度的关系如甲图。

     


    （1）由反应①②可知反应③N2(g) + O2(g) 2NO(g)的反应热ΔH=   ▲   

    （2）由图甲可知工业上氨催化氧化生成 NO时，反应温度最好控制在   ▲   

    （3）用Fe3O4制备Fe（NO3）3溶液时，需加过量的稀硝酸，原因一：将Fe4O3中的Fe2+全部转化为Fe3+，

    原因二：   ▲   （用文字和离子方程式说明）。

    （4）将NH3通入NaClO溶液中，可生成N2H4，则反应的离子方程式为   ▲   。

    （5）依据反应②可以设计成直接供氨式碱性燃料电池（如乙图所示），则图中A为   ▲   （填“正极”或“负极”），电极方程式为   ▲   

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