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    【题目】平衡有多种类型，如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。下列不存在平衡的是(不考虑水的电离平衡)

    A. 稀醋酸水溶液中

    B. 氢氧化钙悬浊液中

    C. 二氧化硫与氧气反应的混合物中

    D. 稀氯化钠水溶液中

    【答案】D

    【解析】

    试题A、醋酸是弱电解质，在稀醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡，A错误；B、氢氧化钙悬浊液中存在氢氧化钙的溶解平衡，B错误；C、二氧化硫与氧气反应的混合物中存在化学平衡，C错误；D、氯化钠是强电解质，稀氯化钠水溶液中没有电离平衡，D正确，答案选D。

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    【题目】关于碱金属的叙述正确的是

    A.随核电荷数的增加，碱金属单质与水反应的剧烈程度增大

    B.随核电荷数的增加，碱金属单质熔、沸点升高

    C.随核电荷数的减小，碱金属原子的还原性增强

    D.随核电荷数的减小，碱金属单质的密度增大

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    （1）分离Na2CO3溶液和CCl4，选_____（填序号），操作名称为________。

    （2）用CCl4提取碘水中的碘，选______，操作名称为________。

    （3）用氢氧化钠溶液吸收O2中混有的杂质Cl2，选_______，操作名称为________。

    （4）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒选______，操作名称为__________。

    （5）制取蒸馏水，选________，操作名称为________。

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    【题目】已知115号元素原子有七个电子层，试判断115号元素在元素周期表中的位置是（ ）

    A.第七周期第IIIA族B.第七周期第VA族

    C.第七周期第IIIB族D.第七周期第VB族

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    【题目】一定质量的钠、镁、铝分别与足量的硫酸反应，若放出氢气的体积比为1：2：3，则钠、镁、铝的物质的量之比为（ ）
    A.1：1：1
    B.1：2：3
    C.6：3：2
    D.1：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在温度一定的条件下，N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中反应并达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为，N2与NH3的浓度均为c mol·L1。若将容器的体积压缩为原来的1/2，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是

    A．新的平衡体系中，N2的浓度小于2c mol·L1大于c mol·L1

    B．新的平衡体系中，NH3的浓度小于2c mol·L1大于c mol·L1

    C．新的平衡体系中，混合体的平均摩尔质量大于

    D．新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列混合物能用分液法分离的是

    A.乙醇与乙酸B.苯和溴苯

    C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液D.苯和四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，Ka1(H2C2O4)=10-1.3，Ka2(H2C2O4)=10-4.2。用0.l000mol/L NaOH溶液滴定10.00 mL 0.l000mol/L H2C2O4溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

    A. 点①所示溶液中：

    B. 点②所示溶液中：

    C. 点③所示溶液中：

    D. 点④所示溶液中：

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    【题目】下列反应中，属于放热的氧化还原反应的是 ( )

    A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.生石灰和水的反应

    C.甲烷与O2的燃烧反应D.灼热的炭与CO2反应

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