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向溴化钾溶液中滴加适量的新制氯水，充分反应后，再加入足量的苯，振荡，静置后观察到的实验现象是
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A．	溶液分层，上层近于无色，下层呈紫红色
B．	溶液分层，上层呈紫红色，下层近于无色
C．	溶液分层，上层近于无色，下层呈橙红色
D．	溶液分层，上层呈橙红色，下层近于无色

答案：D

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入．碘元素对人体健康有着至关重要的作用．为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40～50mg KIO3．下表是某超市出售的加碘精制盐的有关说明：

某同学设计实验验证此食盐中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品．
（1）完成下列实验报告：

实验步骤	实验现象	实验结论（步骤2用离子方程式表示）
1．取食盐少许于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡．	固体完全溶解	食盐及碘酸钾都能溶于水
2．向上述溶液中滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡．	溶液出现棕黄色	2IO₃^-+5HSO₃^-═I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O 2IO₃^-+5HSO₃^-═I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡．	溶液变成蓝色	淀粉遇碘变蓝淀粉遇碘变蓝

（2）加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：

防止KIO₃分解

（3）该同学取该食盐样品100g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉-KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为

IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

．为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.010mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，当用去12.00mL时蓝色刚好褪去（反应方程式为I₂+2S₂O^2-═2I^-+S₄O^2-₆ ），通过计算该加碘食盐中KIO₃的含量为

42.8

mg/kg．由此可判定该食盐为

合格

（填“合格”或“不合格”）产品．
（4）KIO₃可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液．总反应方程式为
KI+3H₂O

电解

KIO₃+3H₂↑，则阳极的电极反应式为

I^--6e^-+3H₂O═IO₃^-+6H⁺

；阴极附近pH值

增大

（填“增大”、“减小”、“不变”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验不能达到预期目的的是

编号	实验操作	实验目的
A	向溴化钠溶液中滴加新制的氯水	比较氯和溴的氧化性强弱
B	用同一电路分别测定物质的量浓度相同的盐酸和某一元酸溶液的导电性	比较盐酸和该一元酸酸性的强弱
C	分别向等物质的量的铝和镁的固体中加入过量的稀盐酸，测定产生气体的体积	比较镁和铝的金属性强弱
D	常温下测定相同浓度的碳酸钠溶液和硫酸钠溶液的Ph	比较硫和碳的非金属性强弱

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

向溴化钾溶液中滴加适量的新制氯水，充分反应后，再加入足量的苯，振荡，静置后观察到的实验现象是

A.
溶液分层，上层近于无色，下层呈紫红色
B.
溶液分层，上层呈紫红色，下层近于无色
C.
溶液分层，上层近于无色，下层呈橙红色
D.
溶液分层，上层呈橙红色，下层近于无色

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科目：高中化学 来源： 题型：

题目

下列离子方程式中正确的有

A．稀硫酸滴加在铜片上：Cu +2H⁺ =Cu²⁺+ H₂↑

B．氧化铁粉末溶于稀硝酸：Fe₂O₃ + 6H⁺= 2Fe³⁺ + 3H₂O

C．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H⁺ + OH^— = H₂O

D．向溴化钾溶液中通入氯气：Cl₂ + 2Br^—===2Cl^— + Br₂

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向溴化钾溶液中滴加适量的新制氯水，充分反应后，再加入足量的苯，振荡，静置后观察到的实验现象是